Matematické Fórum

Peta8 · 19. 02. 2012 23:58

Dobrou noc,

chci se zeptat, proč je atomová hmotnostní konstanta zrovna 1/12 klidové hmotnosti atomu uhlíku 12.
Pokud to dobře chápu, dostanu vlastně hmotnost jednoho nukleonu.

Proč ale takto složitě? Proč není atomová hmotnostní konstanta definována jako "klidová hmotnost atomu lehkého vodíku"?

Děkuji.

pietro · 20. 02. 2012 10:58 — Editoval pietro (20. 02. 2012 11:46)

↑ Peta8:Presne s Tebou súhlasím !!! v jednoduchosti je krása.
Už John Dalton navrhoval toto isté.
Tak ako to je tu uvedené
http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_mass_unit

a keby sa to menilo, zase by sa museli mierne prerábať Periodické tabuľky :-(

čiže zotrvačnosť z minulosti, podobne ako pri (veľkom) kilograme.

Peta8 · 20. 02. 2012 22:54

A to, ze relativni atomova hmostost vodiku nevyjde presne jedna je dano hmotnoti elektronu v jadre?

-----
Psano z mobilu.

pietro · 21. 02. 2012 00:07

↑ Peta8: Ahoj!
By som to skúsil rátať takto
Vodík (1*p + 1*e) versus 1/12*{uhlík(6*p+6*n+6*e) minus hmotnostny deficit priblíženia nukleonov do priestoru jadra)}

peter_4 · 03. 03. 2012 15:54

No asi se tu nebudu moc rozepisovat, asi bych to nedal pořádně dohromady. Uvedu jen pár faktů.
Hmotnost protonu není stejná jako hmotnost neutronu, dvě různá množství nejde sčítat, pokud nejsou měřena dílem o stejné velikosti.
Proto pokud podělím počet protonů a neutronů uhlíku 12 ti, musím toto složené množství dělit zvlášť.
6p/12(počet protonů je 6) + 6n/12(počet neutronů je 6). Výsledek takovéhoto dělení je 1p/2+1n/2, čili už proto bude hmotnost jiná než v případě hmotnosti 1protonu u 1H.

Snaha atomové hmotnostní konstanty je taková, aby odpovídala přibližně jednomu nukleonu(to jsem se aspoň teď dočetl na wikipedii), vzhledem k tomu, že většina prvků má stejný počet protonů a neutronů, je proto vhodnější, aby byla atomová hmotnostní jednotka složená z poloviny neutronu a poloviny protonu, nikoliv tedy z jednoho protonu jako v případě vodíku 1H.
Navíc by se musela změnit i avogadrov akonstanta(počet atomů v jednom molu), aby zůstala atomová relativní hmotnost shodná s molární hmotností.

pietro · 05. 03. 2012 20:05 — Editoval pietro (05. 03. 2012 20:06)

Len pre úplnosť väzba amu a N_Avog.

http://www.chemistrydaily.com/chemistry … _mass_unit

Keby sme zmenili amu menilo by sa aj N_Avog. a teda aj R=k*N_A ( plynova konšt) aj Faradayova F= 1e*N_Avog. no nastalo by prepisovanie kníh, skrípt , webov ...a načo?

Veď to len slúži na prenos mikrosvetových počtov do našich kvantových merítok

( vnímame hlavne všetko od 1 do 100) ... akýsi zväčšovací lupa- koeficient .

Nemožno povedať že by to bola prirodzená veličina aj ked Peta8 má snahu ju vyjadriť jednoduchšie a prirodzenejšie.

Matematické Fórum

#1 19. 02. 2012 23:58

Atomová hmotnostní konstanta

#2 20. 02. 2012 10:58 — Editoval pietro (20. 02. 2012 11:46)

Re: Atomová hmotnostní konstanta

#3 20. 02. 2012 22:54

Re: Atomová hmotnostní konstanta

#4 21. 02. 2012 00:07

Re: Atomová hmotnostní konstanta

#5 03. 03. 2012 15:54

Re: Atomová hmotnostní konstanta

#6 05. 03. 2012 20:05 — Editoval pietro (05. 03. 2012 20:06)

Re: Atomová hmotnostní konstanta

Zápatí