Matematické Fórum

Opět zdravím a žádám o pomoc,
Není mi jasné jak mám postupovat v tomto příkladu:
Jaké množství manganistanu draselného budete potřebovat k oxidaci 5g jodidu draselného? Kolik ml koncentrované kyseliny octové (96%) budete potřebovat k neutralizaci vzniklého hydroxidu draselného? (Omlouvám se, že pokládám dva dotazy, ale týká se to jednoho příkladu a nevím, jak bych to rozdělila do dvou témat)

Napsala jsem si rovnici:
KMnO4 + KI + H2O = MnO2 + KOH + KIO3

zjistila, co oxiduje a redukuje a vyčíslila:
2KMnO4 + KI + H2O = 2MnO2 + 2KOH + KIO3

poté jsem vypočítala počet molů KI:
n(KI)= m/M = 5/166 = 0,03 mol

Z toho jsem usoudila, že počet molů KMnO4 bude 2* větší, tudíž:
2*0,03= 0,06 mol a pak vypočítala hmotnost: m= n*M, m=0,06* 158,04= 9,5 g KMnO4

A poté z rovnice trojčlenkou výpočet KOH:
KI..........................KOH
5g.........................x
166.......................2*56,1
x= 3,38g

Ze zadání jsem pochopila, že s touto hodnotou budu dál počítat, ale že si musim sestavit další rovnici:
KOH + CH3COOH = CH3COOK + H2O

zase trojčlenkou:
KOH.....................CH3COOH
3,38g...................y
56,1.....................60
y= 3,6 g CH3COOH a dosadila do vzroce: V=m/ρ ; V = 3,6/1,055 = 3,4 cm^3 (hustotu jsem si našla v tabulce) a předpokládala jsem, že 3,4 cm^3.............100%
                                                  z..........................96%                   z= 3,5ml (96%) CH3COOH