Matematické Fórum

Na základe termochemických rovníc:
N2(g)+O2(g)---2NO(g) entalpia H1=180,6 kj/mol
2NO(g)+02(g)---2NO(g) entalpia H2=-114,2kj/mol
vypocčítajte reakčné teplo reakcie
N2(g)+2O2(g)---2NO2(g)

Výpočet: H=H1+H2=180,6+(-114,2)=66,4kj/mol

Tomuto úplne rozumiem,no sú tu príklady,ktoré sme rátali na hodine a vôbec im nerozumiem,prečo sa tak rátajú.
Prosím o vysvetlenie.

1.príklad aj s riešením
H2(g)+I2(s)---2HI(g) entalpia H1=52kj/mol
H2(g)+I2(g)---2HI(g) entalpia H2=-11kj/mol  /*(-1)
H=H1+H2=52+11=63
Kamarát mi povedal,že je to vlastne 52-(-11)=63. Len mi nesedí,že prečo to odčítam. Entalpia je definovaná ako rozdiel entalpií produktov a reaktantov a druhý termodynamický zákon je,že celková entalpia sa dá vypočítať ako súčet čiastkových entalpíí danej reakcie.

2.príklad aj s riešením
C2H2+H2---C2H4 entalpia H1
C2H4+2H2---C2H6 entalpia H2
možnosti:
a)H=H1+H2
b)H=H1-H2
c)H=H2-H1 toto má byť ževraj správne,i keď si myslím,že to má byť a
d)H=-H1-H2

3.príklad aj s riešením
CH4(g)+2O2(g)---CO2+2H2O(g) entalpia H1=-802kj/mol
CH4(g)+2O2(g)---CO2+2H2O(l) entalpia H1=-890kj/mol  /*(-1)
890-802=88 kJ (2 moly) a chceli sme 1 mol čiže 88/2=44 kJ
Pýtali sa aké množstvo tepla sa uvoľní alebo spotrebuje pri odparení 1 molu H2O.
To znamená,že toto sú exotermické reakcie-uvoľnilo sa 890 a 802 kj tepla.
Preto chceme zistiť rozdiel 890-802=88/2=44

Vôbec nerozumiem,prečo to mám násobiť -1. Mám to vôbec násobiť? Myslím,že je to zbytočné. Rozumiem tomu správne?