Matematické Fórum

Zdravím,

opisování - no to je problém, který se diskutoval zde :-)

Osobně bych si zvolila nějaký dostupný standard - v ČR asi učebnice od pana J. Klikorky, možná Remy s podrobným vysvětlením - nebo co jsi zvolil? Snad pomůže i IUPAC. A mít jasný odkaz.

Kterou knihu využíváš? Když tady někdo začne něco vysvětlovat, tak to bude další variace na renesanční téma.

↑ Peta8:

:-) Nebo také díky "malé encyklopedie chemie", myslím, že je dosažitelná a úvod přináší podrobný a ucelený pohled na vývoj tohoto pojmu. Nedá se nic dělat, co se tyče čtení literatury.

Zdar ve psaní přeji.

Tak jsem něco sepsal. Snad to nejsou moc velké bláboly.

http://www.nabla.cz/obsah/chemie/atomov … stanta.php
http://www.nabla.cz/obsah/chemie/relati … otnost.php

Minimálně já jsem to už konečně pochopil :-)

Děkuju za pomoc. 

↑ pietro:
Tabulku jsem využil, díky.

↑ pietro:
Teď nevím jestli to byla pochvala nebo výtka :-)

Děkuji moc.

↑ Peta8:Ahoj , vďaka za poskytnuté web stránky, potešili a potešia aj iných určite :-).


(Prosím len oprav ..doplň index m v molárnom objeme. )

Pekný deň prajem a hodne zdaru a elánu!

↑ Peta8:

Jestli chceš slyšet i trochu kritiky :).

Podle mě pod tímto odkazem jsi jen ukázal převod mezi molární hmotností v g/mol na Kg/mol.
Podle mě ten vztah mezi Ar a M je trochu někde jinde.
http://www.nabla.cz/obsah/chemie/relati … -vztah.php


Tohle sem postnu jen tak pro zamyšlení, není to asi zrovna dokonale jednoduchý, protože v tom mám sám taky nepořádek, ale věřím, že tě to donutí se zamyslet nad tím co jsi napsal :).

            A
            _
            _
            _
            _
            _
            _
            _
            _
            _
            _
B          _          C       D
_          _          _        _



A=zobrazuje hmotnost jednoho atomu, např. uhlíku 12C
B=zobrazuje atomovou hmotnostní jednotku
C= množství atomů v hmotnosti A (1atom)
D= 1 atom <-- jednotka pro měření množství atomů


Hmotnost "A" bude 12krát taková jako B, B je jednotka proto A bude číslo 12. D je také jednotka, C je jednonásobné, tedy C je číslo 1.
Počet jednotek v A při poměření k počtu jednotek v C bude opět 12tinásobný.


Platí, že pokud naroste množství atomů v C pak úměrně tomu naroste i hmotnost těchto atomů A. Já si ale v následující ukázce i patřičným způsobem navýším "B" a "D".


                                     A
                                     _ _________
                                     _ _________
                                     _ _________
                                     _ _________
                                     _ _________
                                     _ _________
                                     _ _________
                                     _ _________
                                     _ _________
                                     _ _________
B                                   _ _________         C                             D
_ _________                   _ _________         _ _________             _ _________


Teď jsem všechna množství úměrně zvětšíl. Opět bude platit, že A k B bude 12tinásobné, C k D bude jednonásobné.
Čislo A k číslu C bude také 12tinásobné(přestože tyto čísla budou nyní obrovská, budou totiž poměřována pomocí starého B a starého D).

Množství jsem zvětšoval tak, že nyní "B" váží přesně 1gram a tedy 12tinásobné A váží 12gramů. Není nutné znát přesnou hodnotu avogadrovy konstanty, ale řeknu, že:

nové B=6,022*10^23 *B(staré)
nové číslo A=6,022*10^23 *A(staré)
nové číslo C=6,022*10^23 *C(staré=1)
nové D=6,022*10^23 *D(staré)
Ještě jednou, B a A jsou hmotnosti, C a D jsou atomy. A a C jsou množství vyádřená pomocí čísel, B a D jsou množství.

Pokud nyní vezmu nové "B"(gram) jako jednotku, ke které budu poměřovat nové "A", znovu půjde o číslo 12.
Pokud nyní vezmu nové "D"(1mol) jako jednotku, ke které budu poměřovat nové "C", znovu půjde o číslo 1.

Opět číslo vyjadřující počet gramů v A bude dvanáctinásobek čísla, vyjadřující počet molů v C.

____________________________________________________________________________________


Pokud budu dál libovolně zvěšovat/zmenšovat hmotnost "A" tedy stejně tak se zvýší/sníží počet atomů v "C", pak neustále A k C bude 12, což udává molární hmotnost.

Tedy například "molární hmotnost" uhlíku 12C je 12, což říká, že ať budu mít jakýkoliv počet molů tohoto uhlíku, pak počet gramů, který tomu odpovídá bude 12tinásobný.

Když to má být text, z kterého se budou ostatní učit, tak bych tam všude důsledně dbal na jednotky.

To znamená, že pokud relativní atomovou hmotnost vydělíme 1000, dostaneme velikost molární hmotnosti.

Tam je podle mě potřeba za „velikost molární hmotnosti“ dopsat „v jednotkách kg/mol“. Jinak to tvrzení nemá moc smysl. (Ve vzorci to máš, v textu ne.)

A jak píše Zdeněk, tak tam taky pozor na to, že Avogadrova konstanta má jednotku 1/mol.