Matematické Fórum

Žádná reakce neprobíhá tak, že by z veškerých reaktantů vznikly produkty. Reakce neustále probíhá na obě dvě strany, ovšem s rozdílnou rychlostí. Reakci zleva doprava se říká dopředná a zprava doleva se říká zpětná. Rychlost chemické reakce v obou směrach závisí na koncentraci výchozích látek. Čím víc je výchozích látek, tím je větší rychlost takové reakce. Když chemickou reakci necháme chvíli běžet, ustaví se takzvaná chemická rovnováha, která se vyznačuje tím, že rychlost reakce v obou směrech je stejná, takže koncentrace výchozích látek a produktů se již nemění. Když je více produktů, říkáme, že je rovnováha posunuta k produktům nebo také doprava, naopak při přebytku výchozích látek je rovnováha posunuta doleva. Tuto chemickou rovnováhu můžeme ovlivňovat různými vnějšími vlivy. Když například přisypeme do směsi výchozí látku, zrychlíme tím dopřednou reakci a reakce zase chvíli poběží doprava než se ustaví rovnováha. Naopak přidáme-li do směsi trochu produktu, tak posuneme rovnováhu doleva. Stejných změn můžeme dosáhnout měněním jiných vlivů. Například zvýšením teploty posuneme reakci v endotermickém směru, snížením teploty v exotermickém (neplést s aktivační energií). Podobně když zvýšíme tlak, tak posuneme reakci tam, kde mají produkty menší objem (poznáme to většinou tak, že je tam menší látkové množství plynů). Říká se tomu Le Chatelierův princip, viz http://cs.wikipedia.org/wiki/Le_Chatelierův_princip

ΔH je reakční enthalpie, tedy množství přijatého tepla za konstantního tlaku. Když je reakční enthalpie záporná, je reakce exotermická.