Matematické Fórum

terezkaaaaa5 · 23. 09. 2012 11:17

Dobrý den, pomůžete mi prosím s vyčíslováním této rovnice? Díky.

$CrI_{3}+KOH+Cl_{2}\Rightarrow K_{2}CrO_{4}+KIO_{4}+KCl+H_{2}O$

Vím, že $Cr$ oxiduje a přichází o 3 elektrony, spolu s $Cr$ oxiduje i $I$ , který přijde o 8 elektronů. $Cl$ redukuje a získá 1 elektron. Pak už ale nevím, jak dál.

jelena · 23. 09. 2012 12:25

Zdravím,

zde budeš potřebovat urovnat všechny elektrony odevzdané (tedy společně za Cr a za I) s elektrony přijaté Cl.
bilance:

Cr(3+) - 3e ........ Cr(6+)
3I(1-) - 24e........ 3I(7+)
------------------------------celkem odevzdáno 27e
Cl_2 (0) +2e ....... 2Cl (1-) celkem přijato 2 elektrony

Tedy násobíme pozice Cr a I číslem 2, pozice Cl číslem 27. Potom dopočteme počty K a dorovnáme O, H přes vodu. Podaří se dokončit?

terezkaaaaa5 · 23. 09. 2012 13:00

↑ jelena:

Díky. Ale nechápu ty 2 přijaté elektrony. Pokud jsou ox.čísla 0 a -1, je to přeci jen 1 přijatý elektron.

rleg · 23. 09. 2012 13:06

↑ terezkaaaaa5:
2 přijaté elektrony tam jsou proto, že tam je molekula chlóru, která je tvořena 2 atomy. Každý atom přijme 1 elektron, dohromady tedy 2