Matematické Fórum

Vladislav97 · 21. 10. 2012 17:19

Dobrý den,

minule nás paní profesorka "učila" něco o tomto tématu. Orbitaly, kvantová čísla..., Dala nám za domácí úkol zapsat tyto tři prvky (Cl, Sr, Mn) pomocí čtverečků s šipkama. Jediný, co vím, že se ve čtverečkách nachází pokaždé max. 2 elektrony, kteří mají opačný spin. Taky jsem se učil hlavní, vedlejší a magnetické kvantové číslo. Definice jsem se naučil..., ale co dělat, když mám např $Cl$ , který má 17 elektronů, tedy $_{17}Cl$ . V tomto okamžiku netušim jak začít, a podle jakých pravidel se řídit. Předem děkuji za pomoc!

houbar · 21. 10. 2012 21:18

1. Elektrony obsazují orbitaly od toho nejméně energ. náročného. Ktreý orbital je výhodnější se dá vyzjistit z výstavbového trojúhelníku.
Řada výhodnosti orbitalů: 1s 1p 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
2. V každém orbitalu smí být jen dva elektrony s opačným spinem, ten se značí šipkou nahoru/dolů v rámečku znázorňujícím orbital.
3. Elektrony nejprve zaplňují orbitaly jednotlivě, až pak se začnou „mačkat” dva elektrony v jednom rámečku. Toto platí pouze pro jednotlivé orbitaly p, d a f, neplatí pro celý prvek. ( $^4 _2He$ má konfiguraci 1s2, ne 1s1 2s1.)
4. Používá se často zápis pomocí konfigurace předchozího vzácného plynu - pro chemiky jsou důležité pouze valenční elektrony (=ty z okraje atomu), pouze ty se účastní reakcí. Proto zápis draslíku může místo zdlouhavého vypisování 19 elektronů vypadat takto: [Ar] 4s1.

Pokud není jasné, ptejte se.

Zdravím.

Vladislav97 · 26. 10. 2012 14:57

↑ houbar: Jo, děkuji moc! Moc se omlouvám za zpožděnou odpověd. Zapisováni každého prvku už celkem chápu. zatim se sice řídim podle takovýho trojůhelník, jak to za sebou následuje, ale časem se to naučim nazpamět. Poté jsme se učili zapisování prvků podle vzácných prvků - chtěl bych se zeptat...Když mám např prvek Sn, který má protonový (tedy i elektronový číslo) 50 -> $_{50}Sn$ .

Tak já si tedy najdu nejbližší vzácný prvek tedy Kr a zapisuji: $Sn;[Kr]=...$ Vim, že mi zbývá doplnit 14 elektronů. Jelikož vim, že se prvek nachází v 5. periodě a zapisuji vždy od nejmenšího orbitalu (tedy s), tak to bude: $Sn;[Kr]=5s^{2}...$ a pokračuji vždy postupně... (zbývámi 12 elektronů).... $Sn;[Kr]=5s^{2}4d^{10}...$ pak mi zbývají jenom dva elektrony, tedy: $Sn;[Kr]=5s^{2}4d^{10}5p^{2}$ Je to tedy správně?

houbar · 26. 10. 2012 19:18

↑ Vladislav97:

Ano.

Vladislav97 · 26. 10. 2012 19:23

↑ houbar: Avzdy se tedy začíná zapisovat prvek s orbitálu s (po použití vzácného prvku)? I kdyz jsou to s, p, d nebo f prvky? Děkuji.

rleg · 27. 10. 2012 09:42

↑ Vladislav97:

Ahoj
označení s,p,d,f prvky by mělo značit, který orbital je v té řadě poslední. A ano, po použití vzácného plynu se zase začíná orbitalem s (je taky v PSP zleva první na řadě)

houbar · 27. 10. 2012 23:16

Teď jsem si vzpomněl na prvky, které zaplňují protiprávně - jsou to prvky, které jsou v VI.B a některé vnitřně přechodné. Platí tady totiž ještě tzv. Oktetové pravidlo, které zjednodušeně říká, že orbitaly d a f jsou stabilní, když jsou právě způlky zaplněné. Prvky VI.B skupiny by měly mít čtyři elektrony v orbitalu d. Podle tohoto pravidla bude více elektronů stabilních, pokud bude mít orbital d 5 elektronů. Aby toho dosáhl, sebere jeden elektron z orbitalu s. Proto Cr: [Ar] 4s1 3d5.

Vladislav97 · 30. 10. 2012 17:34

↑ houbar: Aha. O tom se mi ještě nikdo ve škole nezmiňoval. Zeptám se na to. Děkuji za informaci : ). (Možná to budem ještě brát).

Matematické Fórum

#1 21. 10. 2012 17:19

Stavba elektronového obalu

#2 21. 10. 2012 21:18

Re: Stavba elektronového obalu

#3 26. 10. 2012 14:57

Re: Stavba elektronového obalu

#4 26. 10. 2012 19:18

Re: Stavba elektronového obalu

#5 26. 10. 2012 19:23

Re: Stavba elektronového obalu

#6 27. 10. 2012 09:42

Re: Stavba elektronového obalu

#7 27. 10. 2012 23:16

Re: Stavba elektronového obalu

#8 30. 10. 2012 17:34

Re: Stavba elektronového obalu

Zápatí