![$K_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}0$](/mathtex/ea/ea56060b9f1565141858246a52a84fd6.gif "kopírovat do textarea")
do 300 ml odměrné baňky?#2 07. 12. 2012 22:33 — Editoval jelena (10. 12. 2012 09:46)
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Hmotnostní koncentrace
Zdravím,
pokud neznáš hustotu připraveného roztoku, tak můžeš určit pouze molární koncentraci roztoku. Máš, prosím, hustotu? Děkuji.
EDIT
Jelikož v tématu probíhá debata o číselném výpočtu, přidám zde postup výpočtu formálně odpovídající zadání:
Hmotnostní koncentrace:
Pro naši úlohu:![$w = \frac{m_{Fe}}{V_{rozt.}\rho_{roztokuK_{4}[Fe(CN)_{6}]}}$](/mathtex/47/47a3f5e197689af7b4b2b4e9fc797a12.gif "kopírovat do textarea")
vypočteme hmotnost železa ve vzorku: ![$m_{Fe}=\frac{M_{rFe}\cdot m_{K_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}0}}{M_{rK_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}0}}$](/mathtex/04/040346b994b14d93f32fcf39772b6723.gif "kopírovat do textarea")
jelikož hustotu roztoku nemáme, ze zadání vypočteme molární koncentraci a potom se pokusíme se najít tabulkový údaj. ![$c=\frac{n}{V_{rozt.}}=\frac{m_{K_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}0}}{M_r_{K_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}0}\cdot V_{rozt.}}$](/mathtex/e8/e85fd01b896096e39787bb0cd69284af.gif "kopírovat do textarea")
Offline
#4 09. 12. 2012 09:02
Re: Hmotnostní koncentrace
↑ bubaaaaak: Ahoj.....Najprv zistime molovu hmotn. 4K + 1Fe+6*(CN) + 3*18=...M
to zn. 1 mol krystalického Fe...kyanidu má hmotnost M (g/mol). a je tam 55,84 g Fe.......Dalej.....
Trojčlenkou zistíme kolko gramov Fe je v 8.5g krystal. kyanidu.
Nech to je mFe gramov.
Potom w= mFe/(8,5+300)
Offline
#5 09. 12. 2012 10:31
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Hmotnostní koncentrace
↑ houbar:, ↑ pietro:
Zdravím,
to je od vás míle, že prokazujete ochotu. Osobně bych počkala na vyjádření autorky dotazu - dala sem 3 dotazy a žádná zpětná odezva. Po odezvě bychom vymýšleli, co a s jakou přesnosti můžeme zanedbat, nebo zda se podíváme po tabulkových hodnotách. Osobně bych vaše zjednodušení nepodpořila ani jedno :-)
Offline
#8 09. 12. 2012 18:24
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Hmotnostní koncentrace
↑ bubaaaaak:
výborně, jen nemusíš tak křičet :-)
Toto je hustota samotné soli, ne vzniklého roztoku. Zkus tedy počítat obecný postup, jako bys znala hustotu výsledného roztoku. Až budeš mít molární koncentraci roztoku, zkusím se podívat do některé knihy, zda nemám tabulku hustot (ale až později).
Offline
#9 09. 12. 2012 20:15
Re: Hmotnostní koncentrace
↑ pietro: Ups..., neumím číst, koncentrace Fe... Omluva.
A ta věc se jmenuje hexakyanoželeznatan draselný (nebo taky hexakyanidoželeznatan draselný. Triviálním názvem žlutá krevní sůl.
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
#12 09. 12. 2012 22:20
#13 09. 12. 2012 22:34 — Editoval pietro (09. 12. 2012 22:37)
Re: Hmotnostní koncentrace
↑ houbar: Ahoj, ďakujem, ja to najprv ukotvím do čísiel... síran zamením za žltú krvnú soľ.
http://www.wolframalpha.com/input/?i=%2 … 29%2F308.5
môže byť?
Offline
#14 10. 12. 2012 09:52
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Hmotnostní koncentrace
↑ pietro:
děkuji, Peter,
jelikož bychom se měli držet zadání (a stejný postup používat pro výpočty roztoků připravených doplněním na objem): "do 300 ml odměrné baňky", tak jsem do ↑ 2. příspěvku : přidala postup výpočtu, případně, prosím zkontrolujte.
Je rozdíl debatovat o možném zanedbání podmínek zadání a nabízení přiblížených číselných výsledků a nabízením "nepříliš korektního" postupu. To doufám, že s kolegou uznáte. Děkuji.
Offline