Matematické Fórum

Bajiji · 10. 12. 2012 20:30

Ahoj, potřebovala bych pomoct s jedním příkladem:

Rovnovážná konstanta 2HI(g)->H2(g)+I2(g) (rovnovážný stav) má při 600 stupních Celsia hodnotu 1,4*10^{-2}. Vypočítejte složení (v obj. procentech) a parciální tlaky složek směsi vzniklé zahřátím HI pod tlakem 500kPa na tuto teplotu.

Díky moc předem. :-)

houbar · 10. 12. 2012 22:06 — Editoval houbar (10. 12. 2012 22:09)

Zdravím.
Tak určitě víme vzoreček pro rovnovážnou konstantu:
$K = \frac{c_{produkty}}{c_{reaktanty}}$
V soustavě s plyny to platí i pro jejich parciální tlaky.
$K = \frac{p_{H_2} \cdot p_{I_2}}{p_{HI}^2}$
Koncentrace (parc. tlaky) jsou umocněny na stechiometrické koeficienty reakce. Poté třeba říct, že celkový tlak je roven součtu parciálních tlaků jedn. složek směsi. Dál zvládnem?

Bajiji · 11. 12. 2012 07:42

Ano, tyto vzorce znám, akorát nevím, jak z toho zjistím nějakou tu koncentraci, když tam mám 2 neznámé (popř. ty obj. % nebo molární zlomek).

rleg · 11. 12. 2012 09:26

↑ Bajiji:
Ahoj
řekl bych, že když tam jsou 3 plynné látky, je dobré použít stupeň přeměny.

Matematické Fórum

#1 10. 12. 2012 20:30

rovnováhy chemických reakcí

#2 10. 12. 2012 22:06 — Editoval houbar (10. 12. 2012 22:09)

Re: rovnováhy chemických reakcí

#3 11. 12. 2012 07:42

Re: rovnováhy chemických reakcí

#4 11. 12. 2012 09:26

Re: rovnováhy chemických reakcí

Zápatí