Matematické Fórum

s-o-k-o-l · 28. 01. 2013 22:34

Zdravím, potřeboval bych pomoci s tímto příkladem

• Vyjádřete rovnovážnou konstantu reakce: N2 + 3H2 <=> 2NH3, ΔH = –47 kJ.

Kterým směrem se posune rovnováha
a) Zvýšením tlaku

b) Zvýšením teploty

c) Přidáním železného katalyzátoru

nemám tady ponětí, jak na to. Díky za pomoc :) nebo za nápovědu ...

jelena · 28. 01. 2013 23:40

Zdravím,

rovnovážnou konstantu jsi vyjádřil?

O posunu rovnováh - viz Le Chatelier. princip (pohledej případně podrobnější výklad - v úvodním tématu v příkladníku fyzikální chemie musí být více). Vliv teploty je přímo v odkazu - je tomu rozumět? Vliv tlaku - třeba se podívat na reakci:
N2 + 3H2 <=> 2NH3
nalevo máme celkem 4 mol reagujících plynů, napravo jen 2 mol - tedy reakce jde směrem ke snižování počtu mol (a tedy k poklesu objemu směsí a tlaku ve směsi). Zvyšováním tlaku rovnováho se posune směrem napravo.
Vliv katalyzátoru jsi našel? Plyne z podstaty použití katalyzátorů v chemické reakci.
Stačí tak na zorientování? Děkuji.

s-o-k-o-l · 30. 01. 2013 21:27

↑ jelena:

Ahoj, omlouvám se, že odepisuji až takhle pozdě.

takže ta rovnovážná reakce by měla být dle tohoto vzorce Takže by to mělo být $v=[NH_{3}]^{2} / [N_{2}]\cdot [H_{2}]^{3}$

Ale co s tímto?

Mno a dál to nepobýram tak nějak :( :( :( jsem úplně ztracen ...

jelena · 30. 01. 2013 23:01

↑ s-o-k-o-l:

konstanta dobře. ke zbytku - popíšeš svou reakci:
- probíhá s vydělením tepla,
- probíhá s poklesem počtu mol v reakčním prostředí.
Tento popis je jasný? Potom se díváš na princip a popisuješ vlivy. Ohledně katalyzátorů - dohledat princip použití katalyzátorů - zda má vliv na reakční rovnováhu nebo na něco jiného.

To zvládneš, nepochybuji.

houbar · 31. 01. 2013 20:18 — Editoval houbar (31. 01. 2013 20:51)

Zdtravím, možná trochu off-topic:
Víme: $v=k\cdot c_a^{\alpha} \cdot c_b^{\beta}$
Platí také Arrheniova rovnice pro rychlostní konstantu
$k=A \cdot \mathrm{e}^{\frac{-E_A}{R_mT}}$ ,
přičemž lze dosazovat do rovnic↑ s-o-k-o-l: tady. A neplést si pojem rychlost reakce a rovnovážná konstanta - jsou to dvě odlišné veličiny.
$\frac{k_1}{k_2} = \frac{A \cdot \mathrm{e}^{\frac{-E_{A1}}{R_mT}}}{A \cdot \mathrm{e}^{\frac{-E_{A2}}{R_mT}}} \nl \nl \frac{k_1}{k_2} = \mathrm{e}^{\frac{-E_{A1}}{R_mT}-\frac{-E_{A2}}{R_mT}}= \mathrm{e}^{\frac{-E_{A1}+{E_{A2}}}{R_mT}}$
přičemž $E_{A1}$ a $E_{A2}$ jsou aktivační energie jednotlivých dějů.

Matematické Fórum

#1 28. 01. 2013 22:34

Rovnovážná konstanta

#2 28. 01. 2013 23:40

Re: Rovnovážná konstanta

#3 30. 01. 2013 21:27

Re: Rovnovážná konstanta

#4 30. 01. 2013 23:01

Re: Rovnovážná konstanta

#5 31. 01. 2013 20:18 — Editoval houbar (31. 01. 2013 20:51)

Re: Rovnovážná konstanta

Zápatí