Matematické Fórum

Ekstrom

Ahoj mám otázku ohledně chemických rovnic a to takovou: jak poznáte když vám někdo zadá reaktanty jaké budou produkty. A to i když vidíte tu rovnici třeba úplně poprvé. Třeba takové rovnice typu neutralizace; kov + kyselina; kyselinotvorný oxid + hydroxid nebo když reaguje ušlechtilý kov s kyselinou ... takovým rovnicím rozumím.

Ale například tuto rovnici: Jak by jste u této rovnice přišli na produkty (podotýkám vidíte ji poprvé)?

$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + H_{3}PO_{4} \Rightarrow$

No a výsledek je:

$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 4H_{3}PO_{4} \Rightarrow 3Ca(H_{2}PO4)_{2}$

Děkuji za každou možnou poskytnutou odpověď.

Ekstrom

jelena · 28. 03. 2013 09:25

Zdravím,

nevím, jak kolegové, ale pokud bych neznala nějaké obecné základy a pravidla, tak bych rovnici, kterou vidím poprvé, jen z hlavy nesestavila.

Třeba takové rovnice typu neutralizace; kov + kyselina; kyselinotvorný oxid + hydroxid nebo když reaguje ušlechtilý kov s kyselinou ... takovým rovnicím rozumím.

Protože znáš principy reakcí (vznik solí?), proto rozumíš :-)

Ve Tvém zadání potřebuji minimálně analyzovat, do jakého typu reakcí danou reakci zařadím, zda může proběhnout redoxní reakce, analyzovat reakční schopnosti reagentů vůči sobě, prostředí reakce apod. Mé doporučení je - studovat obecné principy reakcí a zapisovat si různé vzory.

Kolegové? Děkuji.

houbar · 29. 03. 2013 00:04

Zdravím.

$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 4H_{3}PO_{4} \Rightarrow 3Ca(H_{2}PO4)_{2}$
Rovnice nebude vždy vypadat takto, záleží na pH. Reakce jak je napsaná proběhne pouze v kyselém prostředí.
Možné je též toto (probíhá při neutrálním a slabě bazickém pH):
$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 2H_{3}PO_{4} \Rightarrow 3CaHPO4$

Jinak doporučuji vypsat si soli v disociované formě, když nevymyslím, jak to bude. Ale jak říká kolegyně jelena, je hlavní spíše studovat chování prvků, jejich ox. stavy, bazicitu/aciditu, atd. Třeba taková reakce KMnO4 s kyselinou šťavelovou v prostředí kyseliny sírové. Vím, že manganistan se redukuje v kyselém prostředí na manganaté ionty (pro představu třeba jako MnO), které musí nutně zreagovat s H2SO4 na sůl. Stejně tak ionty draselné, vzniklé disociací manganistanu. A kyselina šťavelová se nám zoxiduje na CO2. A rovnice je hotová, chce to jenom hodně dolovat paměť:
$2KMnO_4 +5H_2C_2O_4+3H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4+ K_2SO_4 + 10CO_2+8 H_2O$

Matematické Fórum

#1 27. 03. 2013 15:46 — Editoval Ekstrom (27. 03. 2013 15:48)

Chemické rovnice

#2 28. 03. 2013 09:25

Re: Chemické rovnice

#3 29. 03. 2013 00:04

Re: Chemické rovnice

Zápatí