Matematické Fórum

starmatulik · 29. 05. 2013 14:09

Prosím o pomoc s příkladem, při elektrolýze vodného roztoku CuSO4 prošlo elektrolyzérem 0,010 molu elektronů. Jaká je hmotnost vyloučené mědi? [M(Cu) = 63,55 g/mol]

a) 0,32 g - správně
b) 0,64 g
c) 1,6 g
d) 3,2 g

2 CuSO4 + 2 H2O --› 2 Cu + O2 + 2 H2SO4

z rovnice:
2moly CuSO4.... 2 Cu
0,01 ......... x --> x=0,01

m(Cu)= n*M= 0,01*63,55=0,6355 , což je špatně, určitě se něco děje s těmi elektrony
katoda: 2 Cu+2 + 4e- --› 2 Cu
anoda: 2 SO4-2 + 2 H2O - 4 e- --› 2 H2SO4 + O2 , ale nevím, jak to zapsat do výpočtu..

rleg · 29. 05. 2013 14:32 — Editoval rleg (29. 05. 2013 14:38)

↑ starmatulik:

Finta bude v tom, že mědi chybí 2 elektrony, tudíž na vyloučení 1 molu mědi jsou potřeba 2 moly elektronů. Myslím, že na tohle ani není třeba psát rovnici reakce.

ChArOn · 01. 10. 2013 14:33 — Editoval ChArOn (01. 10. 2013 14:35)

Jak bylo naznačeno v předchozím případě, vše souvisí s látkovým množstvím prošlých elektronů.
Výpočet pak je dobré sestavovat z rovnice redukce kovu na katodě:
$Cu^{2+} + 2 e^- \rightarrow Cu^0$
Pro výpočet pak sestavíte rovnici rozsahu chemické reakce:
$\xi = \frac{n_{Cu^{2+}}}1 = \frac{n_{e^-}}{2}= \frac{n_{Cu^{0}}}1$
Pak do rovnice dosadíte správný vzorec pro výpočet hmotnosti mědi:
$\xi = \frac{n_{Cu^{2+}}}1 = \frac{n_{e^-}}{2}= \frac{m_{Cu^{0}}}{M_{Cu^0}\cdot 1}$
a po dosazení správných čísel
$\frac{0,010 mol}{2}= \frac{m_{Cu^{0}}}{63,546 g/mol \cdot 1}$
Vám vyjde hmotnost mědi: 0,3177 g.

Matematické Fórum

#1 29. 05. 2013 14:09

Jaká je hmotnost vyloučené mědi?

#2 29. 05. 2013 14:32 — Editoval rleg (29. 05. 2013 14:38)

Re: Jaká je hmotnost vyloučené mědi?

#3 01. 10. 2013 14:33 — Editoval ChArOn (01. 10. 2013 14:35)

Re: Jaká je hmotnost vyloučené mědi?

Zápatí