Matematické Fórum

Úvahu začni u stavové rovnice pro plyn (pV=nRT). Počet molů n lze vyjádřit jako podíl hmotnosti a molární hmotnosti. Když to uděláš, tak už není problém stavovou rovnici upravit tak, aby se tam vyskytoval jen tlak, konstanta R, hustota (podíl hmotnosti a objemu), teplota a molární hmotnost ... No a když takto upravíš obě rovnice (pro oba plyny) a dosadíš do nich všechny známé hodnoty, tak uvidíš že zjistit tlak v druhé nádobě už není problém. K cíli vedou i jiné úpravy, takže pokud ti to vyšlo dobře, tak by si to ani nemusel mít špatně, kdyžtak ten postup přece jenom napiš a uvidíš

↑ Yeax: Zadání je myšleno takto. V jedné nádobě je kyslík, a ve druhé, která je úplně mimo je ten vodík. V obou nádobách je stejná teplota. No a právě z té stavové rovnice je vidět, jak spolu všechny ty údaje souvisejí a že se to všechno navzájem ovlivňuje. Taky si všimni, že ani nemáš zadáno kolik té látky v té nádobě má být. Takže v podstatě jde o to vyřešit tuto úlohu (pokud ti to bude připadat srozumitelnější) - Jestliže do druhé nádoby o polovičním objemu umístim takové množství vodíku, aby byla stejná hustota jako ve vedlejší nádobě, a poté nádobu seřídím na stejnou teplotu, na jaké hodnotě se ustálí tlak???

Doporučovla bych když sem něco píšeš tak použít LaTexový editor, jinak se to hrozně blbě luští, ale vypadá to správně. Jinak když se koukneš na to řešení, tak to nevypadá, že by počet atomů v molekule ovliňoval výsledek. Samozřejmě kdyby molekula byla tvořena atomy různách prvků tak by to bylo něco jiného.... Protože molární hmotnost látky je vztažena na počet atomů a né molekul, tak v tomto případě to nemá na úlohu vliv

nké složitosti něčem naprosto jednoduchám hledá velké složitosti takže zvolím li řešení úlohy úvahou...zvolím cestu zprávnou...pokud mi jedna látka(téměř ideální plyn) o molární hm. 16 x 2 = 32 prostoru logicky pro látku která má téměř stejné  vlastnosti a molární hm 1 x 2 = 2 bude zabírat 16 menší plochu, pokud tedy budu druhou látku chtít nahustit stejně jako látku první musím použít 16x větší tlak než u první látky...tím mi výjde tlak 16 MPa nemusím nic počítat jen se na to úlohu dlouho zadívat :D je to logické?...je to děj izotermický pV=nRT pV=konst R=konst. n  je 16 vyšší u kyslíku a T nedosazuji...tak co chcete počítatat?...vlastně jsem si musel vynásobit i molekuly plynu abych měl s čím počítat :D

↑ Lachtanisko34:

Zdravím

Já osobně bych chtěl jenom upozornit, že podobné úvahy (když je samozřejmě správě zformuluješ) jsou sice pěkné a mnohdy zkrátí cestu k výsledku, nicméně většinou nejdou považovat za korektní postup.
Jak v matematice, tak ve fyzice by ses měl opírat o fakta, nikoli o intuici, ať už vedou ke stejnému výsledku či nikoli. Tento problém je více výrazný v matematice (např. je spoustu jednoduchých tvrzení, které jsou z hlediska selského rozumu samozřejmá, nic méně korektní a přesné zdůvodnění je až neuvěřitelně složité). Chci tedy říci jen to, že se ti v budoucnu klidně může stát, že někdo kdo bude kontrolovat tvojí práci takovéto řešení prostě a jednoduše neuzná.


Ještě malé rýpnutí :) - říkáš "nemusím nic počítat jen se na to úlohu dlouho zadívat" - tak jak je možné, že když si se na tu úlohu dlouze díval, tak jsi si nevšiml že v zadání je napsáno, že má druhá nádoba poloviční objem??