#1 17. 06. 2013 23:09
Rozpustnost Hg₂Cl₂ vs. HgCl₂
Zdravím,
věděl by někdo, jak teoreticky osvětlit, že je HgCl₂ rozpustnější ve vodě než prakticky nerozpustný Hg₂Cl₂? Pravděpodobně bych to měl umět objasnit teorií měkkých a tvrdých Lewisových kyselin/bází, ale když uvažuji že Hg²⁺ je "tvrdší" kyselinou než Hg⁰ díky menšímu průměru, dojdu k výsledku opačnému oproti realitě…
Offline
#2 18. 06. 2013 21:42
Re: Rozpustnost Hg₂Cl₂ vs. HgCl₂
↑ Nefronus:Ahoj, keď si ich dáme vedľa seba
HgCl2... rozpustnost 3,6 g/100ml...melting point 276 stC
http://en.wikipedia.org/wiki/Mercury%28II%29_chloride
a
Hg2Cl2... rozpustnost 0,2 mili.. g/100ml !...melting point 525 stC
http://en.wikipedia.org/wiki/Mercury%28I%29_chloride
sa mi javí pevnejšia štruktúra kryštálu Hg2Cl2.
A teda aj pracovité a veľmi usilovné molekuly vody budú musieť u Hg2Cl2 vydať väčšiu námahu, pri nabúraní mriežky solidus .... vyrvať molekulu z kryštálu a obaliť ju a uniesť preč do roztoku
ako pri HgCl2==> to by malo ísť ľahšie.
Iné ma zatiaľ nenapadá, len takýto "kvetnatý" opis.
Offline
#3 18. 06. 2013 22:11
Re: Rozpustnost Hg₂Cl₂ vs. HgCl₂
↑ Nefronus:
Zdravím, zkuste spočítat dipólový moment molekuly HgCl2 a Hg2Cl2. Já to nedělal, ale mohl by vyjít menší u Hg2Cl2.
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline