#1 14. 09. 2013 19:09
- terezkaaaaa5
- Příspěvky: 1221
- Reputace: 2
Excitace/hybridizace
Dobrý den, pomůžete mi prosím s tímto problémem? Díky.
Proč má dusík ve sloučenině HNO2 oxidační číslo +3 a ve sloučenině HNO3 +5? Proč je to takto? Co na to má vliv, jak to vysvětlím?
Offline
#2 14. 09. 2013 21:40
Re: Excitace/hybridizace
Zdravím.
Nabízím dva způsoby řešení:
1/ Nakreslete si strukturní vzorec. Oxidační číslo je pak rovno celkovému náboji atomu, který by získal, kdyby byly všechny elektrony účastnící se vazeb předány elektronegativnějšímu vazebnému partnerovi.
2/ Pokud neznáte struktury sloučenin, tak vězte, že v neutrální molekule je součet oxidačních čísel roven nule.(v iontech náboji iontu) A kyslík ma v kyselinách většinou od. číslo -II, vodík zpravidla +I. A pak už stačí jen sečíst ox čísla kyslíku, odečíst od nich počet vodíků a toto číslo vydělit počtem heteroatomů.
Metoda 1/ je universální, vyžaduje však znalost chemie. Metoda 2/ je, řekl bych, tak trochu opičí...
Stačí takto?
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
#3 15. 09. 2013 10:41
- terezkaaaaa5
- Příspěvky: 1221
- Reputace: 2
Re: Excitace/hybridizace
↑ houbar:
A nějak skrze elektronovou konfiguraci to nejde? Protože například u NH3, kde má N oxidační číslo -3, jsme si rozepisovávali elektronovou konfiguraci pro dusík i vodíky a pak došlo k přesunu val. elektronů. A protože má N vyšší elektronegativitu než H, tak má oxidační číslo -3. 2. metoda je opravdu opičí, 1. zas moc nechápu. Díky za další pomoc.
Offline
#4 15. 09. 2013 16:42
Re: Excitace/hybridizace
↑ terezkaaaaa5:
Vaše školní metoda je celkem stejná s tou 1/.
U sloučeniny s více než dvěma prvky by to chtělo znát strukturní vzorce. To umíš, nakreslit strukturu uvedených kyselin?
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
#5 16. 09. 2013 08:53
Re: Excitace/hybridizace
houbar napsal(a):
U sloučeniny s více než dvěma prvky by to chtělo znát strukturní vzorce.
Občas je znalost struktury nutná i u binárních sloučenin. Běžný příklad je FeS2 - bez znalosti strukturního vzorce je to pro všechny žáky vždy sulfid železičitý.
Offline