Matematické Fórum

Zdravím,

lepší bude přidat postup (odkaz), který máte v laboratorním cvičení a konkrétně se poptat na nejasné detaily. Je dobré si nakreslit schéma stanovení pomocí šípek, zapsat k tomu reakce, ve kterých podtrhnout analyzovanou látku a jinou barvou podtrhnout činidlo. Tak si uděláš přehled co v kterém kroku stanovuješ. Představ si, že to vysvětluješ svému laborantovi nebo píšeš návod.

V čem si myslíš, že se zamotáváš? Děkuji.

↑ kika9360:

děkuji, ale toto není korektní postup. Máš vlastní návod ze školy, který zde můžeš umístit, nebo jsi návod našla (a ten si vezmeme za vzorový), nebo potřebuješ pomoc s nalezením návodu? Nejdřív se musíme shodnout na postupu, aby bylo co konzultovat - je možné, že každá hledíme na něco jiného.

↑ kika9360:

STANOVENÍ CELKOVÉ ALKALITY

Roztok analyzované směsí (NaOH+Na2CO3) doplníme v odměrné baňce po rysku, promíchat (opatrným obrácením zavřené baňky, přidržovat prstem zátku).

Odebrat pipetou vzorek do titrační baňky. Doplnit do 50 ml vodou a přidat dimethylovou žluť jako indikátor. Soustavu bude mít takovou. v byretě bude roztok HCL, který titrujeme do titrační baňky až do změny barvy roztoku v baňce. Princip stanovení je v tom, že Na2CO3 má zásaditou reakci (hydrolýza), proto v tomto kroku stanovíme veškeré OH(-), co v roztoku jsou, - jak z NaOH, tak z Na2CO3 po hydrolýze.

STANOVENÍ HYDROXIDU

Pro druhý pokus - opět vezmeme vzorek směsí z odměrné baňky, dáme do titrační baňky, a vysrážíme pomocí BaCl2 (zde potřebuješ napsat reakci, co se sráží a čím a co ne), čímž v roztoku vznikne BaCO3 sraženina + původní NaOH. Zde nám nepřekáže OH(-) po hydrolýze.

Jako indikátor přidáme fenolftalein (jaké barvy bude roztok?) a titrujeme z byrety roztok HCl do odbarvení.

Ještě některý krok není jasný? Pokud něco není srozumitelné, tak se zeptej, dělala jsem něco jiného zároveň (což mi nejde, ale už jsem dopsala, když jsem rozepsala), tak jsem možná něco vynechala.

titrovanim BaCl2

přidání BaCl2 nebudeme nazývat titrováním (podívej se na definici titrování). Je to jen způsob jak oddělit ionty CO3 (vysrážet) a tak "nedovolit" ovlivňovat výsledek analýzy hydrolýzou Na2CO3.

BaCl2 jen přidáme do titrační baňky, do které jsme připravili náš původní zkoušený roztok. Metoda se používá pro stanovení čistoty NaOH, které obsahuje "stopy špíny" Na2CO3 z důvodu reakce NaOH s CO2 ze vzduchu. Tedy předpokládáme, že ve vzorku je více NaOH a množství BaCl2 musí postačit na celé vysrážení příměsí Na2CO3.

Tedy roztok BaCl2 jen přidáme do vzorku původního roztoku, pohledem vidíme, že se tvoří sraženina a do stejné baňky budeme titrovat HCl do odbarvení fenolftaleinu (tedy do úplné neutralizace NaOH).

Edit: oprava vzorců Na2CO3

↑ kika9360:

ano. Z úplně původního roztoku, co analyzuješ, odebereš do titrační baňky 10 ml, doplníš vodou dle návodu a přidáš roztok BaCl2. Uvidíš vznik sraženiny - tak jsi do sraženiny "oddělila" Na2CO3 a do stejné baňky přidáš fenolftalein. Jelikož v roztoku je ještě NaOH (které v tomto kroku analyzujeme), titrováním HCl proběhne jeho neutralizace a vymizení barvy.

↑ kika9360:

není za co, ať se povede a nepošle. Označím za vyřešené.

↑ kika9360:

Záleží z čeho ho budeš připravovat - máš údaje o kyselině, ze které se roztok připraví?

↑ kika9360:

Objem si můžeš napsat libovolný - chceš připravovat 1 litr, tak napíšeš V=1, chceš 50 ml, tak napíšeš V=0,05 l. Ve výsledku budeš mít hmotnost HCl potřebnou pro přípravu Tebou určeného objemu.

Pravděpodobně někde v textu máš zadanou přibližnou potřebu HCl pro celý pokus, nebo tuto spotřebu máš teoreticky počítat - co je v textu k tomuto bodu? Protože tak vypočteš potřebnou hmotnost HCl (m, gramy), ovšem k dispozici 100% HCl určitě mít nebudeš - nejspíš dostaneš něco takového a budeš připravovat.

takže jen odměřím třeba těch 50 ml a doliju to destilovanou vodou po rysku na odměrné baňce a protřepu...

mno v těch chemikáliích...je 1. HCl, odměrný roztok o přesné koncentraci; c HCL = 0,2 mol*l na -1

děkuji :)