Matematické Fórum

mark72 · 20. 11. 2013 10:11

Ahoj, mohl by mi prosím někdo poradit, jak vypočítat tento příklad?

Kolik tun železa vyrobíme z 250 tun krevele (oxid železitý) redukcí uhlíkem za vzniku oxidu uhličitého, obsahuje-li krevel 20% nečistot a reakce běží jen z 87%?

Rovnici jsem si napsala jako $2Fe_{2}O_{3 }+3C -> 4Fe + 3CO_{2}$

Dále si myslím, že když obsahuje 2% nečistot, tak budu počítat s tím, že je 80% - ní..ale nevím, co znamená, že reakce běží jen z 87%.

Děkuji všem za rady

Halfik · 21. 11. 2013 19:32 — Editoval Halfik (21. 11. 2013 19:33)

Relativní atomová hmotnost sloučeniny krevelu (oxidu železitého) je (cca):

$m_{Fe}=55.8\cdot 2=111.6$
$m_{O}=16 \cdot 3 = 48$

tudíž:

$m_{Fe_{2}O_{3}=159.6}$

ale my máme v reakci 2 moly této sloučeniny:

$m_{Fe_{2}O_{3}=159.6 \cdot 2=319.2}$

A z této hmotnosti jsme pomocí reakce schopni vytvořit 4 atomy železa (4x55,8)

$319,2 \Rightarrow 223,2$

Pro reakci máme k dispozici 250t, kde je ovšem 20% nečistot:

250 ........................ 100%
x ........................ 80%

x = 200 tun

Tákže trojčlenka:

$319,2 \Rightarrow 223,2$
$200 \Rightarrow x$

$\frac{223,2}{319,2}\cdot 200 \doteq 139,85$

Mno a pokud by znamenalo, že když reakce běží na 87%, tak finálního produktu máme 87%:

139,85 ........................ 100%
x ........................ 87%

$x\doteq 121,7$

Ale zaručit to nemůžu. :)

Matematické Fórum

#1 20. 11. 2013 10:11

Výpočty z chemických rovnic

#2 21. 11. 2013 19:32 — Editoval Halfik (21. 11. 2013 19:33)

Re: Výpočty z chemických rovnic

Zápatí