Matematické Fórum

Dobrý den už pár hodin sedím nad tímto příkladem:
"Vypočítejte rovnovážný parciální tlak NH3(g), při teplotě 400 K v rovnovážné plynné směsi reakce: 1/2N2(g)+3/2H2(g)<=>NH3, při počátečních parciálních tlacích obou látek N2 a H2 = 101325 kPa a pro danou reakci platí:

Výsledek je 2000,7 kPa.

Dopočítal jsme se ke konstantám Kp, Kc, ale nevím, jak dál, to asi nebude správný postup. Prosím o radu.
Co vzorec: G=-RTlnKp ? Ale nevím jak z toho udělat rovnovážný parciální tlak, děkuji za rady...