Matematické Fórum

flacon · 04. 02. 2014 01:07

Zdravím,
potřebovala bych poradit, vychází mi to úplně špatně a nevím, kde mám chybu.
Mám rovnici $2I^-+2HNO_2+2H^+=I_2+2NO+2H_2O$ a mám vypočítat rovnovážnou konstantu. $E°(I_2/2I^-)=0,54$ výsledek: $K=6,3*10^-^7$

Já jsem počítala takto:

$log K=\frac{(E_A^f-E_B^f)n_An_B}{0,059}=\frac{0,54*2*2}{0,059}\Rightarrow K=4,1*10^3^6$

houbar · 04. 02. 2014 13:12

↑ flacon:
Myslím, že by to chtělo redox konstantu E(HNO2/NO)
Zdravím.

flacon · 04. 02. 2014 19:12

↑ houbar:

to je pravda, na to jsem zapoměla. Mělo by to být E(HNO2/NO)= 0,996V, ale pořád mi to nevychází.

$log K=\frac{(E_A^f-E_B^f)n_An_B}{0,059}=\frac{(0,996-0,54)*2*2}{0,059}\Rightarrow K=8,2*10^3^0$

Matematické Fórum

#1 04. 02. 2014 01:07

Redoxní rovnováhy

#2 04. 02. 2014 13:12

Re: Redoxní rovnováhy

#3 04. 02. 2014 19:12

Re: Redoxní rovnováhy

Zápatí