#1 27. 05. 2014 21:23
Vzniklý roztok
Dobrý den, jsem tu nová. Pomohl by mi někdo prosím vypočítat tento příklad? Je to do teorie technologických procesů.
Příklad:Porovnejte složení plynné směsi CO–CO2, která je při teplotě 727°C v rovnováze:
a) s wüstitem (FeO),
b) s fayalitem (Fe2SiO4).
Změny volných entalpií příslušných reakcí jsou následující:
(s) + CO(g)
(s) ⇔ ½Fe2SiO4(s) +CO(g)
Fe(s) + CO2(g) ⇔ FeO
ol[J T283,2422817G ]m o -1
Tr ⋅−=Δ
Fe(s) + CO2(g) + ½SiO2
]mol[J Tr
[a) = 456,0x , x = 0,544 b) 15,0x
T259,1968,4814Go ⋅−=Δ -1
CO2 CO CO2 = , xCO = 0,85]
Offline
#2 28. 05. 2014 12:31
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Vzniklý roztok
Zdravím,
pokud ve vašem materiálu půjdeš od úlohy nahoru po textu a vypočtených příkladech, tak bys měla všechno najít, co potřebuješ. S čím konkrétně máš problém? Děkuji.
Offline
#4 28. 05. 2014 22:06
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Vzniklý roztok
↑ monikas:
dotaz je na složení plynné směsí:
Porovnejte složení plynné směsi CO–CO2
to znamená nějaká forma vyjádření koncentrace, nejvhodnější molární zlomky. A provázat s parciálními tlaky.
K technologickému cvičení ještě je od skoro stejných autorů "Teoretické základy fyz. chemie", pokud je třeba procvičit pojmy o složení směsí.
Offline
#5 31. 05. 2014 13:35
Re: Vzniklý roztok
↑ jelena:
Já jsem už s tím v koncích, ani nevím jaký mám použít vzorec, žádné x, jsem tam nenašla (, bylo by prosím možném tam hodit nějaký postup aspoň ze začátku a nebo nějaký vzorec, ve kterém bych se mohla dopracovat k X?
Děkuji velice.
Offline
#6 31. 05. 2014 15:51
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Vzniklý roztok
↑ monikas:
Hned nad zadáním je řešený příklad, dle kterého projdeš jednotlivé kroky.
a) pořádně opíšeš reakci ze zadání, reakce jsi jsou vyčísleny a je vidět, že z 1 mol CO vznikne 1 mol CO2. Jelikož systém je v rovnováze, předpokládáme, že reakce neběžela až do úplného vyčerpání CO, ale z 1 mol CO zreagovalo x mol CO, vzniklo x mol CO2 a v systému zůstalo (1-x) mol CO.
Ze závislosti pro "delta G" dosazením teploty T vypočteš hodnotu G a odsud rovnovážnou konstantu Kp. Přesně dle řešeného příkladu. Potom už bys měla příklad dokončit - viz vztah mezi poměrem molárních zlomků a parciálních tlaků. Obdobně i část b).
Offline
#8 31. 05. 2014 21:53
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Vzniklý roztok
↑ monikas:
to je forma Dalton. zákona. Pro Tvou potřebu využiješ vzorec z Teoretických předpokladů pro Kp (na str. 82). Ale i ve sbírce pro cvičení v některém z úloh bylo použito.
Offline