Matematické Fórum

monika4419 · 12. 06. 2014 13:30 — Editoval jelena (12. 06. 2014 15:20)

Proč není octan sodný ve vodném roztoku slabý elektrolyt?

Pochází ze slabé kyseliny - octové $\Rightarrow$ měl by být slabý elektrolyt

monika4419 · 12. 06. 2014 13:31

↑ monika4419:↑ monika4419:

*měl by být slabý elektrolyt

jelena · 12. 06. 2014 15:23

Ještě pozdrav - pokud chceš zvýraznit některou část testu, tak např. do

Code:

 [b]...[/b]

dostaneš tučné písmo (podrobně). Na druhou stranu v úloze máš sůl silné zásady, tedy rozhodování podle slabé kyseliny nemusí být směrodatné.

Xellos · 13. 06. 2014 00:45

Takto to nefunguje. Sila kyseliny hovori ako velmi kyselinovy anion pritahuje $H^+$ (cim silnejsia, tym menej), nie ako velmi pritahuje $Na^+$ (a to cim lepsie, tym horsie sa vo vode rozpusta). Pri elektrolytoch je podstatne kolko uvolni do roztoku latka ionov; v tomto zmysle je octan sodny dobry elektrolyt, pretoze sa rozpusta strasne dobre, takze v roztoku bude ionov vela. A preco sa neskombinuju aniony kyseliny s kationmi $H^+$ ? Pretoze (ak sme tam pridali octanu slusne mnozstvo) tych v roztoku vela nebude. Hlavne tam budeme mat aniony octanove a kationy sodne, a kazdeho priblizne tolko kolko sme tam nahazdali octanu.

Skratka: podstatna pre vodivost roztoku soli je hlavne rozpustnost soli, nie sily kyseliny a zasady, z ktorych bola vyrobena.

houbar · 13. 06. 2014 08:55

↑ Xellos:
Zdravím, ale oni se octanove anionty skombinuji. I kdyby se měly kombinovat s vodou:
AcO- + H2O = AcOH + OH-.
Nicméně těch záporných vodivych iontů tam bude pořád stejně.

Xellos · 13. 06. 2014 22:26

↑ houbar:

A na ktoru stranu si myslis ze bude posunuta rovnovaha?

houbar · 13. 06. 2014 22:30

↑ Xellos: Ehm, na pravou? pKa octove je 4,76...

Xellos · 14. 06. 2014 12:58

↑ houbar:

Ehm, na lavu?

$10^{-4,76}=\frac{[A^-][H^+]}{[AH]}$

V mierne zasaditom prostredi (pH roztoku octanu je okolo 9 pri normalnych koncentraciach) $[H^+]=10^{-9}$ ,

$\frac{[A^-]}{[AH]}=10^{-4,76+9}=2\cdot10^4$

By som povedal ze je skoro vsetok disociovany...

houbar · 14. 06. 2014 20:56

↑ Xellos: Ne. AcO- + H2O = AcOH + OH-
$K = \frac{\[AcOH\] \cdot \[OH-\]}{\[AcO-\]} \nl K_w = \[H+\] \[OH-\] \Rightarrow \[OH-\] = \frac{K_w}{\[H+\]} \nl K = \frac{\[AcOH\] \cdot K_w }{\[AcO-\] \cdot \[H+\]} = \frac{K_w}{K_a} \nl \[AcOH\] = \[OH-\] \nl \frac{1}{K_a} = \frac{K_w }{\[AcO-\] \cdot \[H+\]^2}\nl K_a =\frac{\[AcO-\] \cdot \[H+\]^2}{K_w } \nl pK_a = 2pH -\log \[AcO-\] - pK_w \nl pH= \frac12 (pK_w + pK_a + \log\[AcO-\])$
Sorry, trklo mě to až teď, jsem vůl vůl a ještě jednou vůl.

Matematické Fórum

#1 12. 06. 2014 13:30 — Editoval jelena (12. 06. 2014 15:20)

elektrolyt

#2 12. 06. 2014 13:31

Re: elektrolyt

#3 12. 06. 2014 15:23

Re: elektrolyt

Code:

#4 13. 06. 2014 00:45

Re: elektrolyt

#5 13. 06. 2014 08:55

Re: elektrolyt

#6 13. 06. 2014 22:26

Re: elektrolyt

#7 13. 06. 2014 22:30

Re: elektrolyt

#8 14. 06. 2014 12:58

Re: elektrolyt

#9 14. 06. 2014 20:56

Re: elektrolyt

Zápatí