Ahoj, mám vypočítat tento laboratorní příklad a vůbec si s ním nevím rady...Příklad: Křivka rozpustnosti NaCl*2H2O, tedy složení nasyceného roztoku, který je za nízkých teplot v rovnováze s dihydrátem chloridu sodného, je dána rovnicí x(NaCl)=0,3117+0,002064*(t/°C). Roztok NaCl o koncetraci w(NaCl)=0,5638 postupně ochlazujeme z pokojové teploty. Při jaké teplotě se vyloučí první krystaly dihydrátu?(výsledek 1) Kolik gramů dihydrátu se vyloučí ze 300 g roztoku při teplotě -25°C?(výsledek 2) Kolik gramů NaCl zůstane v roztoku?(výsledek 3) Po odfiltrování krystalů NaCl*2H2O při -25°C a jejich ohřátí dojde při teplotě -0,5 °C k jejich rozkladu na krystaly NaCl a nasycený roztok. Kolik gramů roztoku a kolik NaCl získáme?(výsledek 4 a 5). Proveďte celkovou bilanci NaCl. (výsledek 6)
Výsledek 1: ....°C
Výsledek 2: ....g
Výsledek 3: ....g
Výsledek 4: ....g
Výsledek 5: ....g
Výsledek 6: ....
Děkuji všem za ochotu a případné rady.
Offline