Matematické Fórum

Fčela · 23. 11. 2014 16:05

Dobrý den, prosím o pomoc s tímto příkladem:
Na vzorek roztoku $H_{2}SO_{4}$ a $H_{2}SO_{3}$ o hmotnosti 0,20 g se při alkalimetrické titraci spotřebuje 35,0 ml NaOH o c = 0,1 mol/l, při jodometrické titraci téhož množství vzorku spotřeba činila 15,0 ml roztoku $I_{2}$ o c = 0,025 mol/l. Vypočtěte, kolik procent $H_{2}SO_{4}$ obsahovat vzorek?
$H_{2}SO_{4} + 2 NaOH \Leftrightarrow Na_{2}SO_{4} + 2 H_{2}O$
$H_{2}SO_{3} + 2 NaOH \Leftrightarrow Na_{2}SO_{3} + 2 H_{2}O$
$H_{2}SO_{3} + I_{2} + H_{2}O \Leftrightarrow H_{2}SO_{4} + 2 HI$

Nevím, kterou rovnicí mám začít počítat, když je to směs. Vím, že 0,20 g má celá směs ale netuším, jak zjistit, kolik gramů mají jednotivě.

Předem děkuji za odpověď.

jelena · 23. 11. 2014 16:29

Děkuji za nové téma.

V názvu máš "Redoxní titrace" - která reakce tomuto odpovídá a která látka ze směsí se může účastnit redoxní titrace - tedy reakce je na tuto látku selektivní? Děkuji.

Fčela · 23. 11. 2014 16:34

↑ jelena:
Předpokládám, že ta třetí, protože u ní jako u jediné se mění oxidační čísla. Mate mě ale, že z kyseliny siřičité vzníká sírová, která je ve směsi také přítomná..

jelena · 23. 11. 2014 16:44

↑ Fčela:

děkuji, ano - dle 3. reakce vypočteš množství H2SO3 ve směsi. Podstatná je spotřeba I2, která se vztahuje k reakci s H2SO3 (tedy touto reakci zjistíš obsah H2SO3 v analyzované směsí).

Mate mě ale, že z kyseliny siřičité vzníká sírová, která je ve směsi také přítomná..

to ale nemá vliv na složení původní směsí - vzorku, který analyzuješ - rozumíš tak proč?

Fčela · 23. 11. 2014 17:00

↑ jelena:
z rovnice mi vyšlo, že hmotnost kyseliny sičičité j 0,03078 g. (m=0,025 * 0,015 * 82,07).
Když tuto hmotnost odečtu od 0,20 g (celkové hmostnosti směsi) měla by mi vyjít hmotnost sírové kyseliny 0,1692 g? a ji pak přepočítat kolik je to procent z 0,20 g? To by mi vyšlo 84,6 % a to je špatně... Výsledek má být 67,44%..

jelena · 23. 11. 2014 17:19

↑ Fčela:

tak bys postupovala, pokud by nebyl zadán roztok (0,20 g analyzované směsí je ale roztok ve vodě) - tedy máš množství H2SO3, přepočti, kolik se na toto množství spotřebovalo NaOH, kolik NaOH zbylo na reakci s H2SO4. Zbytek už by měl být jasný.

Fčela · 23. 11. 2014 17:26

↑ jelena:↑ jelena:
už chápu, děkuji :)

jelena · 23. 11. 2014 17:36

↑ Fčela:

také děkuji, označuj, prosím, témata za vyřešená. Také děkuji.

Fčela · 23. 11. 2014 17:55

Omlouvám se za trapný dotaz, bohužel ale nevím, jak to mám udělat. Nemohu to najít :-( Děkuji za radu.

Matematické Fórum

#1 23. 11. 2014 16:05

Redoxní titrace 1

#2 23. 11. 2014 16:29

Re: Redoxní titrace 1

#3 23. 11. 2014 16:34

Re: Redoxní titrace 1

#4 23. 11. 2014 16:44

Re: Redoxní titrace 1

#5 23. 11. 2014 17:00

Re: Redoxní titrace 1

#6 23. 11. 2014 17:19

Re: Redoxní titrace 1

#7 23. 11. 2014 17:26

Re: Redoxní titrace 1

#8 23. 11. 2014 17:36

Re: Redoxní titrace 1

#9 23. 11. 2014 17:55

Re: Redoxní titrace 1

Zápatí