Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
Dobrý den, ráda bych se zeptala, jak poznam, zda má prvek oxidační nebo redukční účinky.
Máme za úkoL určit
KMnO4
NH4+
SnCl2
HCl
KClO4
NaCl
Cl2
H20
02
H2SO3
Určím to sama, jen bych potřebovala vědět, jak to poznám ..
děkuji
Offline
↑ obsidianen:
Ahoj, moc nerozumim, mas za ukol zjistit zda-li a ktery prvek byl v kazde sloucenine oxidovan nebo redukovan?
Ptas se, jestli ma prvek oxidaci nebo redukcni ucinky a pak vylozis seznam sloucenin, tak jen pro upresneni, jestli se neptas na to, zda-li dane slouceniny redukuji nebo oxiduji neco jineho?
Zatim odpovim takto:
Podivej se na oxidacni stavy jednotlivych prvku, kdyz mas v reakci prvek ve vysokem ox. stavu a jiny v nizkem, tak v oxidacne redukcni reakci se z vyssiho ox stavu stava nizsi a z nizsiho zase vyssi.
Potom je redukce snizeni (ale zvyseni poctu elektronu) a oxidace snizeni (ale snizeni poctu elektronu) oxidacniho cisla.
Jen ukazka:
H2O
H .. ox stav 1+ .. byl mu odebran jeden elektron z jeho zakladniho stavu, tzn. byl oxidovan
O .. ox stav 2- .. bylo mu dodano dvou elektronu k jeho zakladnimu stavu, tzn. byl redukovan
Stejne, tak se pak casto muzes koukat i na slouceniny, jestli redukuji nebo oxiduji. Muzes si casto v anorganice rict, ze sloucenina, ktera ma centralni atom v nizsim (rozumej zapornem) oxidacnim stavu, nez-li centralni atom slouceniny s kterou tato reaguje bude fungovat jako redukcni cinidlo (redukuje jinou latku, sama prochazi oxidaci. Proste kdyz mas hodne zaporne oxidacni cislo, tak s tim muzes jit spis do plusu nez vice do zaporu a naopak kdyz mas velke kladne cislo, tak s nim muzes jit lepe dolu (klidne az do zaporneho) nez nahoru - to vse proto, ze oxidacnich stavu je jen osm na obe strany, takze z osmicky devitku udelat nemuzes, takze prvek muze jit jen dolu (nebo nikam) se svym oxidacnim stavem, zatimco kdyz ma neco minus osmicku, tak uz to nemuze jit niz a jedina cesta je nahoru.
Priklad:
reakce AB + D -> DB + A
ox. stavy: +1 -1 0 +1 -1 0
A slo z +1 na 0 (tj. dostalo jeden elektron) .. A+1 + 1e -> A0
B zustalo stejne.
D slo z 0 na +1 (tj. odhodilo jeden elektron) .. D0 -> D+1 + 1e
Snizeni jsme rekli, ze je redukce (tj. A bylo zredukovano Dckem).
Zvyseni jsme rekli, ze je oxidace (tj. D bylo oxidovano Ackem).
V teto reakci tedy AB slouzilo jako oxidant pro D a D souzilo jako redukcni cinidlo pro A.
Nevim, jestli jsem ti timhle pomohl nebo v tom udelal vetsi zmatek, tak dej vedet xD.
Offline