Matematické Fórum

Fčela · 23. 11. 2014 21:14

Prosím o pomoc s příkladem:
Navážka 3,0874 g kyzových výpalků byla rozpuštěna v kyselině a objem roztoku byl doplněn na 100 m. 10 ml tohoto roztoku bylo po redukci na železnatou sůl titrováno roztokem $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ o c = 0,01685 mol/l a spotřeba činila 33,65 ml. Vypočtěte obsah $Fe_{2}O_{3}$ v procentech ve vzorku. $6Fe^{2+} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14 H^{+}\Leftrightarrow 6 Fe^{3+} + 2Cr ^{3+} + 7 H_{2}O$

Látkové množství dichromanu mi vyšlo 0,000567 mol...z toho jsem vypočítala látkové množství železnatých iontů 0,000567 : 6 = 0,000945 mol. Nevim ale jestli je to dobře a výsledek mi pořád nevychází ..

Děkuji..

jelena · 23. 11. 2014 21:35

Děkuji za označení (vidím, že zvládnuto), ještě jsi označila další úlohu bez reakce, tedy vyřešeno.

látkové množství železnatých iontů 0,000567 : 6 = 0,000945 mol.

toto je nejspíš zdroj problému - Fe(2+) je 6tinásobek (viz Tvá reakce), tedy násobit, ne dělit. Ozvi se, zda vychází. Děkuji.

Fčela · 23. 11. 2014 22:12

↑ jelena:
Když to vynásobím 6, tak je to 0,003402 mol, ale pak to stejně nevychází nebo nevím, jak dál.

jelena · 23. 11. 2014 23:53

↑ Fčela:

toto je látkové množství Fe(2+), které vstupovalo do reakce s K2Cr2O7. Před tím ještě běžela reakce "redukci na železnatou sůl". tedy uvedené látkové množství Fe(2+) vzniklo při reakci z Fe(3+) (redukce). Tu ještě musíš sestavit a vyčíslit. Tak jdeš zpět od konečného analyzovaného produktu k úvodnímu vzorku, ve kterém bylo Fe2O3.

Pozor na ředění a koncentrace.

Matematické Fórum

#1 23. 11. 2014 21:14

Redoxní titrace 4

#2 23. 11. 2014 21:35

Re: Redoxní titrace 4

#3 23. 11. 2014 22:12

Re: Redoxní titrace 4

#4 23. 11. 2014 23:53

Re: Redoxní titrace 4

Zápatí