Matematické Fórum

Nemám problém s acidobazickýma,srážecíma titracema.. ale ty redoxní moc nechápu..
prosím alespoň o nastínění obecného postupu. Děkuji

30ml roztoku železnatý iontů o koncentraci 0,01M bylo titrováno odměrným roztokem dichromanu draselného o koncentraci 0,01M v prostředí 1M kyseliny sírové.
Vypočítejte hodnotu redoxního potenciálu
a, v bodě ekvivalence
b, po přídavku 4 ml titračního činidla.

E(Cr2O7 2-/Cr3+)= 1,00V
E(Fe3+/Fe2+)=0,77V




vychází mi  potenciál bodu ekvivalence 0,942V

a potenciál v přídavku 4ml 0,764V - což je určitě špatně(musí být vyšší než 0,77.. jelikož potenciál v 2,5ml je 0,77V)

přídavek jsem počítala takto:
ze stechiometrie
14H+ + 6 Fe(2+) + Cr2O7(2-) -> 6 Fe(3+) + 2Cr(3+) + 7H2O

c(Fe2+)= 3*10^-4 /34*10^-3 = 8,82*10^-3 M

n(Fe3+) ze stechiometrie trojčlenkou

6Fe2+ ... 1 Cr2O7(2-)
x mol Fe3+ ...4*10^-5
- - - - - - - - - - -
x=2,4*10^-4 mol Fe3+

c(Fe3+) 2,4*10^-4 / 34*10^-3= 7,06 *10^-3 M



E=0,77-0,059*log(8,82/7,06)= 0,764 V ??