Matematické Fórum

Community · 31. 10. 2015 11:01

Dobrý den,
moc bych chtěla poprosit o kontrolu a o pomoc s příklady. Jsou tři, dva z nich jsem nějak vypočítala, ale nevím jestli správně (nemám bohužel výsledky), ale s třetím si nevím moc rady.

1) V rovnovážné směsi mají plyny $NH_3, H_2, N_2$ při teplotě $500^\circ C$ tyto koncentrace:
$H_2: 1,35 mol/dm^3$
$N_2: 1,15 mol/dm^3$ $NH_3: 0,412 mol/dm^3$
Vypočtěte rovnovážnou konstantu při éto teplotě.

2) Směs vodíku a jodových par byla zahřívána na $490^\circ C$ až do ustavení rovnováhy. Při této teplotě má reakce:
$H_2(g) + I_2 (g) \Leftrightarrow 2HI (g)$
rovnovážnou konstantu $K_C=46$ .
V rovnovážné směsi byly koncentrace:
$I_2=0,0031mol/dm^3$
$HI=0,0027mol/dm^3$
Vypočtěte rovnovážnou koncentraci $H_2$

3) Při výrobě kyseliny sírové se oxiduje oxid siřičitý podle rovnice:
$2SO_2(g)+0_2(g)\Leftrightarrow 2SO_3(g)$
Při teplotě $500^\circ C$ byly v uzavřeném systému naměřeny tyto relativní (parciální) tlaky:
$SO_2=0,342$
$O_2=0,173$
$SO_3=0,988$
Jakou hodnotu má rovnovážná konstanta $K_P$ (vyjádřená pomocí relativních tlaků) pro tuto reakci?

_______________________________________________________________________
Moje pokusy
1) Využila jsem Guldberg-Waagův zákon a sestavila rovnici
$N_2+3H_2\Rightarrow 2NH_3$
K mi vyšlo $\doteq 0,06$

2) Znovu jsem použila Guldberg-Waagův zákon, dosadila a vyšlo mi:
$H_2 = 0,00005122mol/dm^{3}$

3) Vůbec si nevím rady s tím, jak se rovnovážná konstanta počítá pomocí relativních tlaků...

Předem moc děkuji za rady :) Vím, že můj příspěvek je hodně dlouhý, moc děkuji všem, kdo se ho rozhodli přečíst a neodradil je délkou :)

jelena · 31. 10. 2015 23:28 — Editoval jelena (01. 11. 2015 09:15)

Zdravím,

příspěvek je dlouhý :-), ale dočteno, ovšem chybí v něm samotné výpočty (jen číselný výsledek se hůř ověřuje - obě můžeme mít překlep ve výpočtu a je to - zkusím to ráno přepočítat, pokud nebude souhlasit, tak ještě poprosím o doplnění postupu). Tak, jak jsi popsala, by to mohlo odpovídat vhodnému postupu výpočtu. Pro úlohu 3. budeš používat G-W zákon v úpravě pro parciální tlaky - viz např. předposlední řádek na 5. stránce v odkazu.

Jinak dle pravidel do tématu patří jen jeden dotaz viz pravidla - je to přehlednější pro diskusi, děkuji za pochopení.

Edit:
1) mám stejně -Odkaz
2) mám stejně - Odkaz

Community · 01. 11. 2015 09:35

Moc děkuji :) příště se určitě polepším. Ten příspěvek je vážně moc dlouhý a bývalo by bylo lepší, kdybych to rozdělila do tří. Pokusím se napsat výpočty, ale přiznám se, že úplně nevím, jak je zapsat, tak to nějak zkusím, snad nebude vadit, když se mi to nepovede tak, jak má :)

1)
$N_2+3H_2\Rightarrow 2NH_3$

$[NH_3]^{2}$ $[0,412]^{2}$
K = _________________ = ___________________ = $0,06$
$[N_2][H_2]^{3}$ $[1,15][1,35]^{3}$

2)

$[HI]^{2}$
46 = ___________
$[I_2][x]$

$[HI]^{2}$
$[x]$ = ___________
$[I_2]46$

$[0,0027]^{2}$
$[x]$ = ______________
$[0,0031]46$

$[x]= 0,000051122 mol/dm^{3}$

Community

Jé děkuji moc, vyráběla jsem zrovna ty výpočty a nevšimla jsem si, že jste mi napsala :) Děkuji!!!
Ještě tedy zkusím vypočítat ten třetí :))

jelena · 01. 11. 2015 09:48

↑ Community:

děkuji, tak jsem se shodly, ozvi se s 3. příkladem. Napravo od okna zprávy máš Editor TeX, např. zlomek zapisuješ jako \frac{čitatel}{jmenovatel} , ale i tak je Tvůj zápis přehledný dost (+do budoucna jednu úlohu do tématu).

Community · 01. 11. 2015 09:53

↑ jelena: Určitě, teď potřebuji náhle na chvíli odjet... Někdy po dvanácté se do toho příkladu ale hned dám (abyste nečekala, kdy už napíšu). Ještě jednou moc děkuji :)

Community · 01. 11. 2015 12:30

3)
Takže chápu dobře, že s parciálními tlaky se to počítá stejným způsobem jako s koncentracemi?
Pokud ano, tak v tom případě by to bylo?:
$K_p=\frac{[SO_3]^{2}}{[SO_2]^{2}\cdot [O_2]}$
$K_p=\frac{[0,988]^{2}}{[0,342]^{2}\cdot [0,173]}$
$K_p=48,24$
Je to tak možné?

jelena · 01. 11. 2015 13:30

↑ Community:

ano, postupovala bych stejně, číselný výsledek mi také souhlasí.

Community · 01. 11. 2015 14:33

↑ jelena: Děkuji strašně moc za všechnu tu pomoc! :)))

Matematické Fórum

#1 31. 10. 2015 11:01

Reakční kinetika

#2 31. 10. 2015 23:28 — Editoval jelena (01. 11. 2015 09:15)

Re: Reakční kinetika

#3 01. 11. 2015 09:35

Re: Reakční kinetika

#4 01. 11. 2015 09:39 — Editoval Community (01. 11. 2015 09:42)

Re: Reakční kinetika

#5 01. 11. 2015 09:48

Re: Reakční kinetika

#6 01. 11. 2015 09:53

Re: Reakční kinetika

#7 01. 11. 2015 12:30

Re: Reakční kinetika

#8 01. 11. 2015 13:30

Re: Reakční kinetika

#9 01. 11. 2015 14:33

Re: Reakční kinetika

Zápatí