Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 25. 04. 2016 00:01
- miranda987
- Příspěvky: 101
- Škola: vs
- Reputace: 0
Zásaditost vodikov
Dobry den, mohli by ste mi prosim skontrolovat ci mam zasaditost vodikov uvedenu v spravnom poradi? dakujem
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) miranda987)
#2 25. 04. 2016 20:18 — Editoval Bedlasky (25. 04. 2016 20:22)
Re: Zásaditost vodikov
↑ miranda987:
Já bych řekl, že je to dobře, NH2 a i NH skupiny mají zásaditý charakter, navíc, čím méně vodíků, tím více zásaditá je skupina. Jen ten název je špatně. Pyridin má benzenové jádro, navíc ke všemu jeden dusík v cyklu. Heterocyklická sloučenina s benzenovým jádrem a dvě dusíky je pyrimidin. Navíc, pokud tam chybí všechny násobné vazby, je to hexahydropyrimidin. Jinak aminomethyl bych dal raději do závorky. Název této sloučeniny tedy je 3-(aminomethyl)hexahydropyrimidin-4-karboxamid.
Offline
#3 25. 04. 2016 20:34
- miranda987
- Příspěvky: 101
- Škola: vs
- Reputace: 0
Re: Zásaditost vodikov
a ako rozlisim medzi 2 a 3 ktory je zasaditejsi? oba maju 2 vodiky
Offline
#4 25. 04. 2016 20:47 — Editoval Bedlasky (25. 04. 2016 20:48)
Re: Zásaditost vodikov
↑ miranda987:
Amidy se chovají jako kyseliny, přijímají proton H+. Vznikají reakcí např. acetanhydridu s amoniakem, amoniak zde vystupuje jako báze a z báze vzniká kyselina. Když amid hydrolyzuje, přijímá od vody proton H+. Voda v této reakci vystupuje jako zásada.
Offline
#5 26. 04. 2016 18:23 — Editoval Jozka2 (26. 04. 2016 18:24)
Re: Zásaditost vodikov
↑ Bedlasky:
Obávám se, že Bronstedtova teorie to vidí právě opčně. Amidy, stejně jako amoniak, jsou bázemi (zásadami) právě proto, že mohou na volný elektronový pár vázat proton a vznikne konjugovaná kyselina se skupinou -NH3+.
V jejich reakci s vodou voda dodává proton, chová se tedy jako kyselina. Z ní uvolněním protonu H+ vznikne konjugovaná báze OH-.
Offline