Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 29. 04. 2016 21:10
CuSO4 + NaHCO3
Zdravím. Mám jeden takový dotaz. Nevíte náhodou, co vzniká při reakci modré skalice s jedlou sodou? Napadlo mě, že spíš uhličitan měďnatý, vzhledem k tomu, že se při jejich sloučení uvolňuje oxid uhličitý. Je to tak ale skutečně? Nebo tam vzniká hydrogenuhličitan měďnatý?
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) Bedlasky)
#3 29. 04. 2016 22:55
#4 30. 04. 2016 08:46
Re: CuSO4 + NaHCO3
Uhličitan měďnatý neexistuje, hydroxid měďnatý je příliš slabou zásadou. V tomto případě bych očekával Cu(OH)2 a případně i ve směsin s CuCO3.Cu(OH)2 (malachit) při velkém přebytku NaHCO3. Malachit vzniká při reakci CuSO4 se sodou.
CuSO4 hydrolyzuje a jeho roztok má pH okolo 3. Pokud tedy není v roztoku přebytek NaHCO3, pak při tomto pH jsou v roztoku i ionty HCO3- ve velmi malé koncentraci.
Offline
#5 01. 05. 2016 09:38 — Editoval houbar (01. 05. 2016 09:39)
Re: CuSO4 + NaHCO3
Jozka2 napsal(a):
Uhličitan měďnatý neexistuje
To je vskutku odvážné tvrzení, i když máte vlsatně pravdu. Anglická wiki například říká "The compound Copper(II) carbonate CuCO3 is not known to occur naturally.[4] There is a report from 1973 of the production of CuCO3 from CuO or Cu3(CO3)2(OH)2 in the presence of carbon dioxide at 500 °C and 20 kb (2 GPa) pressure.[5] What is often called copper(II) carbonate or cupric carbonate is actually basic copper carbonate."
Odkaz
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
#7 01. 05. 2016 20:08
Re: CuSO4 + NaHCO3
↑ Jozka2:↑ houbar:
Zdravím. Proč uhličitan měďnatý nevzniká sám o sobě? Podle mě, to navíc nemá souvislost s tím, že slabá kyselina a slabá zásada nemohou tvořit soli. Solí slabých kyselin a slabých zásad existuje mnoho. Já osobně jsem si navíc nikdy nevšiml, že by se při srážení měďnaté soli uhličitanem uvolňoval oxid uhličitý. To se děje při srážení měďnaté soli hydrogenuhličitanem.
Offline
#8 01. 05. 2016 20:52
Re: CuSO4 + NaHCO3
↑ Bedlasky:
Ve Vohlídalovi najdeš součiny rozpustnosti: pKs(Cu(OH)2) = 18,8; pKs(CuCO3) = 9,63.
H2CO3: pKa1 = 6,38; pKa2 = 10,25.
Aby byly v roztoku přítomné ionty CO3--, musí být tedy relativně vysoké pH. Vysoké pH znamená vysokou koncentraci OH-, která ještě víc potlačí rozpustnost Cu(OH)2. 1M roztok měďnaté soli se silnou kyselinou bude mít pH 4,6, při kterém v roztoku ionty CO3-- prakticky neexistují.
Offline
#9 01. 05. 2016 22:11
Re: CuSO4 + NaHCO3
↑ Bedlasky:
Jinými slovy, hydroxid se začne srážet dřív.
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline