Matematické Fórum

Jo a ještě jsem se chtěl zeptat. Když nechám reagovat manganatou sůl s hydroxidem, tak se vlivem působení kyslíku manganatý kation oxiduje na manganitý kation. Jako příklad uvedu reakci chloridu manganatého a hydroxidu sodného.



Co ale vzniká dále působením kyslíku? Na internetu jsem našel rovnici, kde vzniká oxid manganitý. Nemůže tam ale vznikat hydroxid nebo monohydrát oxidu manganitého? A pak mě ještě napadlo, jestli se vzniklá manganitá sůl neoxiduje na oxid manganičitý. Je to tak? Nebo k tomu musím přidat peroxid, aby se vzniklá sloučenina oxidovala dále?

A ještě k disproporciaci mangananu. Četl jsem, že při zvýšení pH se manganan rozpadá na manganistan a burel. Stačila by k tomuto účelu 6% octová kyselina?

Mimo jiné jsem se také dočetl, že pro urychlení redukce manganistanu v zásaditém prostředí na manganan se může používat jako katalyzátor modrá skalice. Tak si chci jen ověřit jestli to je pravda, nebo jestli s tím má popřípadě někdo zkušenosti. Vstupuje navíc ta modrá skalice nějak do reakce nebo se s ní nic neděje? Jodid se totiž třeba oxiduje na jod. Ale je fakt, že síran se nemá na co oxidovat, takže zůstane síranem, leda že by tam vznikal manganan měďnatý, ale to asi ne.

Taky jsem narazil na chemický pokus - tzv. chameleon - kdy se smísí manganistan draselný, hydroxid sodný a cukr ve vodě. Nevíte náhodou, k redukci na jaké kationty tam dochází? Já našel dvě různé verze:





Ta druhá možnost mě přijde pravděpodobnější, u té první psali, že manganičnany se projeví modrým zbarvením, který však předcházelo zelený manganan, což mi přijde divné. Zbarvení nakonec bylo červené, což by skutečně odpovídalo některým manganitým solím, které tam však nemohli vznikat (síran nebo fluorid, ani jeden z aniontů tam  však nebyl). Také by mě zajímalo, na co se oxiduje sacharóza (napadá mě CO2, ale nejsem si jistý).

Trošku jsem Vás tu zahltil svými dotazy, snad se Vám z toho nezatočí hlava :D. Děkuji za odpověď :).

Zdravím, zkusím nějak po pořadě:

Bedlasky napsal(a):

Po přikápnutí uhličitanu sodného se tam však neobjevila žádná sraženina - jak je to možné?

Uhličitan a kyselé prostředí, to nejde dohromady.

Taky jsem narazil na chemický pokus - tzv. chameleon - kdy se smísí manganistan draselný, hydroxid sodný a cukr ve vodě. Nevíte náhodou, k redukci na jaké kationty tam dochází? Já našel dvě různé verze:

Ono to nebude tak, že by tam byly přítomny vždy jen kationty od jednoho mocenství. Aktuální barva bude daná tím, jak to zrovna reaguje. Navíc ty redoxní potenciály jsou celkem divoké, manganičnan by se měl, pokud vznikne, hned disproporcionovat na manganan a burel. Jestli se bude burel redukovat až na Mn3+, je otázka koncentrací glukózy a manganu.

Četl jsem, že při zvýšení pH se manganan rozpadá na manganistan a burel. Stačila by k tomuto účelu 6% octová kyselin

Pokud chcete zvyšovat pH, těžko se to dělá kyselinou. Ale jinak máte pravdu. Octová kyselina by asi stačila, zkuste to.

↑ Bedlasky:
Jod se v bazickém prostředí disproporcionuje na jodnan a jodid.

Doporučuju prostudovat významy Frostových a Latimerových diagramů pro jednotlivé prvky, pokud již znáte teorii redoxních reakcí (redoxní potenciál)

Jen jsem se ještě chtěl zeptat, zda někdo z Vás neví, co vzniká za sloučeninu při oxidaci hydroxidu manganatého v zásaditém prostředí. Zda Mn2O3, Mn2O3.H2O nebo Mn(OH)3.

↑ houbar:

Oxidace kyslíkem.

↑ Jozka2:

Děkuji za odpověď :).