#1 24. 05. 2016 20:31
pH roztoků
ahoj mám problé s příkladem, moc prosím o pomoc. kolik cm3 vody musíme přidat k 10cm3 roztoku NaOH o pH=11 aby výsledná koncentrace OH- byla 10na-4 mol.dm-3?
z koncetrace oh- jsem si vyjádřila H3O+ a vyšlo mi, že je koncentrace 10na-10. pak jsem si vypočítala koncentraci H3O+ v roztoku NaOH o pH=11 a vyšlo mi 10na-11. Pak jsem to vše dosadila do směšovací rovnice ale objem vody mi vyšel 9cm3 ale ve výsledcích je 90cm3. Poradíte mi prosím, kde dělám chybu?
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) tessfry)
#4 25. 05. 2016 08:33
Re: pH roztoků
↑ tessfry:
Myslím, že jsi to nevzala za ten nejlepší konec. Počáteční koncentraci OH- vypočítáme jinak:
pOH = 14 - 11 = 3; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-3 mol/dm3
Požadovaná koncentrace c1 OH- je 10^-4 mol/dm3. Protože látkové množství NaOH se během ředění neměmí, použijeme jednoduchý vztah:
c*V = c1*V1 => 10^-3mol/dm3*0,01dm3 = 10^-4mol/dm3*V1 => V1 = 10^-5/10^-4 = 0,1dm3.
V1 je objem roztoku po naředění. K 10cm3 původního roztoku musíme tedy přidat 100 - 10 = 90cm3 vody.
Offline