Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 29. 05. 2016 12:16
- zuz_minaineth
- Příspěvky: 40
- Pozice: student
- Reputace: 0
Standardní reakční teplo
8) Vypočítejte standartní reakční teplo při teplotě 25 °C pro reakci:
3CH4(g) + CO2(g) >> 2C2H5OH(l)
(∆H)sluč C2H5OH(l) = -277,74 kJ.mol-1
(∆H)sluč CO2(g) = -393,48 kJ.mol-1
(∆H)sluč H2O(g) = - 285,9 kJ.mol-1
Princip chápu, jenom nevím, co mám dělat s tou vodou. Díky za pomoc :).
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) zuz_minaineth)
#2 30. 05. 2016 08:11
Re: Standardní reakční teplo
↑ zuz_minaineth:
Obávám se, že bez slučovacího nebo spalného tepla CH4 to nevyřešíš.
Offline
#3 31. 05. 2016 19:42
- zuz_minaineth
- Příspěvky: 40
- Pozice: student
- Reputace: 0
Re: Standardní reakční teplo
Omlouvám se, spalné teplo CH4 je -890,36 kJ/mol.
Offline
#4 01. 06. 2016 19:57
Re: Standardní reakční teplo
↑ zuz_minaineth:
Nejprve vypočítáme slučovací teplo methanu:
C + 2H2 + 2O2 = CO2 + 2H2O + (-393,48) + (2*(-285,9))) = -965,28
C + 2H2 = CH4 + Q; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - 890,36 => Q - 890,36 = 965,29 => Q = -74,92kJ/mol
A nyní máme jednak přímé slučování prvku na etanol:
4C + 6H2 + O2 = 2C2H5OH + 2*(-277,74) = -555,48kJ
A jednak stejnou reakci ve dvou krocích - nejprve methan a CO2 a následně produkty na ethanol:
4C + 6H2 + O2 = 3CH4 + CO2 + 3*(-74,92) + (-393,48) = -618,24 kJ;
3CH4 + CO2 = 2C2H5OH + Q
A teď Hessův zákon:
Q - 618,24 = -555,48 => Q = -555,48 + 618,24 = 62,76kJ
Stačí?
Offline