Matematické Fórum

↑ DavidMath:
Postup je úplně stejný, jako jsem ti ukázal u Pb(OH)2. Jen místo koncentrace  kovu použiješ koncentrace OH-.

↑ DavidMath:

Když to máš počítat v závislosti na pH, tak ti asi nic jiného nezbude.
Ks(CaOH)2) = 3,715*10^-6; Ks(Mg(OH)2) = 1,122*10^-11.
Zbytek najdeš u té Srážlivosti při určitém pH.

↑ DavidMath:
Tak naposledy: Pro pH = 10 c(OH-) = 10^-4mol/dm3; pro pH = 12 c(OH-) = 10^-2mol/dm3
Ks(Ca(OH)2) = 3,715*10^-6; Ks(Mg(OH)2) = 1,122*10^-11

Ks(Ca(OH)2) = c(Ca++)*c(OH-)^2; při pH10:
c(Ca++) = Ks/c(OH-)^2 = 3,715/10^-6/10^-8 = 371,5mol/dm3 ; neskutečně velká koncentrace vyplývá z toho, že jde při disociaci do 1. stupně o silnou, tedy úplně disociovanou zásadu,, takže při tomto pH je maximální možná koncentrace c(Ca(OH)+) = c(OH-) = 10^-4 mol/dm3. Při vyšší koncentraci Ca(OH)2 by bylo nutně pH vyšší.
Při pH = 12: c(Ca++) = 3,715*10^-6/10^-4 = 0,03715mol/dm3 => cm(Ca++) = c*M =
= 0,03715*40,078 = 1,489g/dm3

Pokud voda obsahuje 0,0844g/dm3, nedojde při zvýšení pH na 10 či 12 ke srážení Ca++, pokud nebudou v roztoku přítomné anionty, tvořící méně rozpustné sooli.

c(Mg++) při pH = 10: c(Mg++) = 1,122*10^-11/10^-8 = 0,001122mol/dm3 =>
cm = 0,001122*24,305 = 0,02727g/dm3 = 27,27mg/dm3
Při pH = 12: c(Mg++) = 1,122*10^-11/10^-4 = 1,122*10^-7 mol/dm3; cm = 2,73*10^-6g/dm3

Pokud voda obsahuje Mg++ o cm = 54,0,8mg/dm3, vysráží se při pH = 10 přibližně polovina obsahu jako  Mg(OH)2 a zbytková koncentrace Mg++ bude 27,27mg/dm3. Při pH 12 se vysráží Mg++ prakticky úplně, zbytková koncentrace bude 2,73 μg/dm3.

Toť vše. Odjíždím, takže přes výkend budu nedostupný. Musíš se s tím poprat sám, ale možná ti pomůže někdo jiný.

Můžeme prosím, krok po kroku? Děkuji
Takže zadání je stejně:
V dnešní úloze jste stanovili vedle sebe obsah Ca2+ a Mg2+ iontů ve vzorku a měli byste tedy rozumět tomu, jak byl stanoven obsah samotných Ca2+ iontů. Vypočítejte, jaká rozpustnost [mg/ml] Mg(OH)2 a Ca(OH)2 ve vodných roztocích o pH 10 a 12?


Obsah iontů v této úloze jsem stanovil na 84,4 mg a obsah iontů Mg2+ bylo 54,08 mg

Můžete prosím popsat postup, jak postupovat při výpočtu?

děkuji mnohokrát - konečně je víkend a mám na to čas se podívat, jinak přes školu je zmatek a proto tomu nemám ani jak rozumět v takovém zmatku. Děkuji

Jenže já nevím, co to znamená a nevím tedy, kde to hledat - viz. pracovní protokol s otázkami na konci, kterých se to týká. http://uiozp.ft.utb.cz/studmat/20149251 … oha_11.pdf

Napsal jsem jen to, co je zadané, tedy to, co jsem vypočítal, a to obsah Ca a Mg v miligramech [mg], jinak nevím, co mám dalšího uvézt nebo co je potřeba k tomu dál počítat? Vztah pro rozpustnost nevím, rozpustnost mám přeci vypočítat, takže ji neznám...

My se ale nic o součinu rozpustnosti neučili, jak mám tedy vědět, jaký je vzoreček pro tyto konkrétní dva prvky? (ionty)

DavidMath napsal(a):

My se ale nic o součinu rozpustnosti neučili

Tak se to naučte sám. Chodíte na VŠ, tam se již očekává nějaká forma samostatnosti. Mimochodem, rovnovážné konstanty a součin rozpustnosti se běžně učí na SŠ, takže pokud Vám to na VŠ neřekli, tak počítali s tím, že to už víte.

↑ DavidMath:
Kompletní výpočet pro oba ionty včetně závěrů jsem ti napsal 27.10 8:43, tedy o kousek výš na této stránce. Tak si jej podle data a času najdi.
Ks(Ca(OH)2) je součin rozpustnosti Ca(OH)2.  Potřebná rovnice je rovnice elektrolytické disociace, tedy rozpadu pevné látky na ionty ve vodném roztoku:
Ca(OH)2 ⇔ Ca++  +  2OH-
Podobné je to pro Mg(OH)2, ale hoodnoty Ks jsou výrazně odlišné.