Matematické Fórum

↑ tatiana_1:
V obou případech je základem Henderson - Hasselbachova rovnice
pH = pKa + log(cs/ca) kde cs je koncentrace soli a ca je koncentrace slabé kyseliny.  Protože jde o koncentrace obou látek v tomtéž objemu, můžeme koncentrace nahradit látkovými množstvími:
cs*V/ca*V = ns/na  a dostaneme  pH = pKa + log(ns/na).
Matematickou úpravou dostaneme ns/na = 10^(pH - pKa).
Analogicky to platí pro slabou zásadu (bázi) a její sůl:
pOH = pKb + log(ns/nb) => ns/nb = 10^(pOH - pKb)

Stačí?

↑ tatiana_1:
Ano, tak jest.