#1 07. 11. 2016 16:43
- lenuuuuska
- Příspěvky: 29
- Reputace: 0
Koncentrácia kyseliny a jej soli
Dobrý deň, prosím nejaku dobrú dušu, ktorá by mi vedela vysvetliť, prečo je v prvom príklade koncentrácia CH3COO- vyššia v roztoku soli a nižšia v kyseline a v druhom príklade je c SO4 2- rovnaká..ďakujem :)
Príklad 1: Ak v roztoku CH3COOH a v roztoku jej draselnej soli je rovnaká koncentrácia rozpustených látok, potom:
Správna odpoveď je, že c(CH3COO-) je vyššia v roztoku soli a nižšia v roztoku kyseliny. Druhý príklad má rovnaké zadanie len sa jedná o H2SO4 a roztok jej sodnej soli..
Ďakujem za vysvetlenie :)
Offline
#2 07. 11. 2016 16:46
- lenuuuuska
- Příspěvky: 29
- Reputace: 0
Re: Koncentrácia kyseliny a jej soli
Robili sme to tak že..
K: CH3COOH-> CH3COO- + H+
Soľ: CH3COOK-> CH3COO- + K+
Ale nechapem z tohto postupu ako sme dospeli k výsledku..↑ lenuuuuska:
Offline
#3 07. 11. 2016 17:11
Re: Koncentrácia kyseliny a jej soli
↑ lenuuuuska:
Úplně jsem nepochopil jestli jde o dva roztoky - roztok kyseliny a roztok její soli s alkalickým kovem (silnou zásadou)
Pokud jde o dva různé roztoky, pak H2SO4 je silná kyselina, takže je v roztoku úplně disociovaná. Ion SO4-- nehydrolyzuje, takže koncentrace iontu SO4-- je prakticky rovná analytické koncentraci kyseliny nebo její soli.
Naproti tomu je CH3COOH slabou kyselinou, její ion existuje jen v rovnováze s koncentrací nedisociované kyseliny v závislosti na koncentraci H+, tedy pH. Čím nižší je pH, tím menší je poměr c(CH3COO-)/c(CH3COOH).
Sůl je, jako všechny soli, silným ( = úplně disociovaným ) elektrolytem. A protože ion CH3COO- může ve vodném roztoku existovat jen vedle nedisociované kyseliny, část těchto iontů hydrolyzuje podle rovnice
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- a v důsledku toho se pH zvyšuje, roztok octanu sodného nebo draselného reaguje zásaditě. To umožňuje vyšší hodnotu poměru c(CH3COO-)/c(CH3COOH) a tedy i vyšší koncentraci iontu CH3COO-, než jaká je možná při nízkém pH v roztoku kyseliny.
Stačí?
Offline