#1 13. 11. 2016 18:25 — Editoval jelena (13. 11. 2016 19:24)
Výpočty z rovnic
Dobrý den, nevím si moc rady s tímto příkladem, můžete, PROSÍM, poradit?
V 15% kyselině chlorovodíkové má být rozpuštěno 20 g hydroxidu vápenatého
a) vypočítejte látkové množství chloridu vápenatého, který reakcí vznikne
b) vypočétejte hmotnost chlorovodíku, který se rekací spotřebuje
c) Vypočítejte odpovídající objem 15% kyseliny chlorovodíkové (hustota 1,072 g/ml)
d) vypočítejte odpovídající objem 36% kyseliny chlorovodíkové (hustota 1,179 g/ml)
e) vypočítejte hmotnost vody potřebnou ke zředění 36% kyseliny na 15% kyselinu
Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2H2O
Děkuji mnohokrát
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) DTBChemie)
#2 13. 11. 2016 18:35 — Editoval jelena (13. 11. 2016 19:27)
Re: Výpočty z rovnic
tak a) asi mám
vypočítal jsem si napřed z Ca(OH)2 látkové množství, Molekulová hmotnost Ca(OH)2 je 74,096 g/mol, když dám n = m/M = 20 g / 74,096 = 0,2699 mol
Jelikož dle reakce z 1 mol Ca(OH)2 vzniká 1 mol CaCl2, potom látkové množství vzniklého CaCl2 je stejné jako látkové množství reagujícího Ca(OH)2, tedy n=0,2999 mol
CaCl2: Molekulová hmotnost je 110,98 g, takže vypočítám m = n * M = 0,2699 * 110,98 = 29,95 g
z toho vypočítám látkové množství, to je: n = m/M = 29,95 / 110,98 = 0,27 mol :)
Dál jdu počítat, ale nevím už moc
Offline
#3 13. 11. 2016 18:44 — Editoval DTBChemie (13. 11. 2016 18:48)
Re: Výpočty z rovnic
Snažím se to tady vypočítat dle hmotnostní koncetrace, ale bezúspěšně, vypočítal jsem jen hmotnost HCl, to tak, že
n (Ca(OH)2) = n HCl
0,2699 mol = m/M
0,2699 mol = m/36,461
m = 36,461 * 0,2699 = 0,84 g HCl, dál netuším!"
Offline
#4 13. 11. 2016 18:51 — Editoval DTBChemie (13. 11. 2016 18:52)
Re: Výpočty z rovnic
↑ DTBChemie:
Ahá! ne! Já zapomněl, že v rovnici je 2, takže to bude takto:
n (Ca(OH)2) = n HCl / 2
0,2699 mol = n HCl / 2
n HCl = 0,5398 mol
m HCl = 36,461 * 0,5398 = 19,68 g HCl
Offline
#6 13. 11. 2016 19:35
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Výpočty z rovnic
Zdravím,
ve 2. příspěvku viz můj "zelený edit" (výsledek máme stejný, ale provádíš 2 zbytečné operace navíc - uvažuji, proč, prosím).
e) vypočítejte hmotnost vody potřebnou ke zředění 36% kyseliny na 15% kyselinu
V některém kroku musíš mít hmotnost 15% roztoku HCl a v jiném kroku musíš mít odpovídající hmotnost 36% roztoku HCl. Co dává rozdíl těchto hmotností? Hmotnosti roztoku bys měl mít před body c), d), ve kterých pomocí hustoty již počítáš objem.
V pořádku? Děkuji.
Offline
#7 13. 11. 2016 19:41
Re: Výpočty z rovnic
↑ jelena:
Já to počítal tak, že jsem z hmotnosti 36 % kyseliny, která je 54,67 g vypočítal hmotnost čisté látky
w = m/m směsi => 0,36 = m/54,67 g = 16,68 g čisté látky
m H2O = 54,67 - 19,68 = 35 g
Pak pomocí trojčlenky nepřímé úměrnosti jsem dal
36 % .... 35 g
15 % .... x g
____________
x = 84 g vody?
Offline
#8 13. 11. 2016 19:56
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Výpočty z rovnic
↑ DTBChemie:
Hmotnost čisté látky HCl jsi jednou vypočítal v příspěvku ↑ č. 4::
m HCl = 36,461 * 0,5398 = 19,68 g HCl
tato hmotnost se nemění, jelikož se přesně potřebuje na reakci. A teď se tato čistá látka nalézá v 15% roztoku, tedy hmotnost roztoku je (19,68*100)/15=... A také se může nalézat v 36% roztoku, hmotnost takového roztoku je (19,68*100)/36=... Tuto hmotnost vezmeš a doplníš vodou do hmotnosti požadovaného 15% roztoku, odsud hmotnost vody:
(19,68*100)/15-(19,68*100)/36=... (g vody).
Nemusíš provádět opakované výpočty, jak ukazuješ v ↑ příspěvku 7: (+ překlepy). Trojčlenku jsem nepochopila, bohužel :-)
Offline
#10 13. 11. 2016 20:10
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Výpočty z rovnic
↑ DTBChemie:
:-) většina domácností (naše tam nepatří) je vybavena kuchyňskou váhou. Máte váhu? Do misky odvážíš sůl třeba 5g a doplníš vodou (třeba 45 g), jakou máš koncentraci? Potom doplníš vodou do 100 g, jakou máš koncentraci?
A teď si jen představ že z 1. "hustého" roztoku máš připravit 2. "ředěný" roztok. Co jen uděláš?
Offline
#11 13. 11. 2016 21:49
Re: Výpočty z rovnic
↑ jelena:
Aha... takže mohu i zvlášť pomocí trojčlenky
36%.... 19,68 g
100%.....x
______________
x = 54,67 g roztoku
15%......19,68 g
100%.......x g
_____________
x = 131,2 g roztoku
m H2O = m15% roztoku - m 36% roztoku = 131,2 - 54,67 = 76,6 g H2O, je to tak?
Děkuji
Offline
#12 13. 11. 2016 22:57
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Výpočty z rovnic
↑ DTBChemie: měla bych to stejně (číselně jsem prošla jen odhadem).
Offline