Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 14. 11. 2016 09:12 — Editoval DTBChemie (14. 11. 2016 09:25)
Oxidačně-redukční rovnice
Dobrý den, můžete mi, prosím pomoci s touto rovnicí, kterou nemohu nějak vyčíslit?
Vznikají tam tuším dvě redukce a jedna oxidace a nemohu se dopátrat k výsledku
Cu2S + HNO3 => S + Cu(NO3)2 + NO + H2O
první co jsem udělal je Cu2 (I) -> Cu (II) mínus jeden elektron * 2 = 2
Dále S (-II) -> S (0) plus dva elektrony = 2
další je dusík: N (V) -> N (II) mínust 3 elektrony = 3
Když sečtu redukční 3 + 2 = 5
Prohodím 5 s 2, takže k S (síra) bych měl přidávat pětky (5) a k Cu a N dvojky, není tomu tak?
Nevychází to, děkuji
Respektive všechny takto vícereakcové rovnice mi dělají problémy a když to sečtu a vyměním, tak to nikdy nevychází
Offline
#2 14. 11. 2016 10:35 — Editoval Jozka2 (14. 11. 2016 10:43)
Re: Oxidačně-redukční rovnice
↑ DTBChemie:
Oxiduje se Cu2S: 2Cu(I) - 2e = 2Cu(II); S(-II) - 2e = S(0); celkem -4e
RRedukuje se N(V) - 3e = n(II) - celkem 3e. Poměr Cu2S: HNO3 bude 3:4
Dál ještě bude potřeba na každý oxiduvaný Cu 2 HNO3, které se nebudou redukovat.:
3Cu2S + (4+6*2)HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O
K sestavování chemických rovnic můžeš zkusit využít tuto stránku:
http://147.33.74.135/apps/uid_ea-001/
Offline