Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 27. 11. 2016 21:24
Elektrolýza v anorganické chemii
Dobrý den,
Prosím Vás, poradíte mi s těmato příklady?
1) Vypočítejte hmotnost mědi vyloučené při elektrolýze proudem 1,5 A a dobu 1,5 hodiny.
Cu2+ + 2e- ---> Cu
2) Za jakou dobu elektrolýzy bude za 400 cm3 roztoku síranu měďnatého o koncentraci 0,25 mol/dm3 vyloučena proudem 1,2 A veškerá měď?
Děkuji mnohokrát...
jaké vzorečky a v jakých jednotkách dosadit?
Offline
#2 27. 11. 2016 21:57
Re: Elektrolýza v anorganické chemii
zaráží mě právě to že něuvádějí ani tlak, ani teplotu ani zkrátka podmínky pro výpočet ,,látkového množství" ze stavové rovnice, abych mohl dosadit do rovnice pro elektrolýzu n = t.I/F.z
Nevíte někdo, proč nebo jak tedy spočítat n (látkové množství)?
Děkuji
Offline
#4 27. 11. 2016 22:47
Re: Elektrolýza v anorganické chemii
prosím Vás, mám to dobře?
2) Za jakou dobu elektrolýzy bude ze 400 cm3 roztoku síranu měďnatého o koncentraci 0,25 mol/l vyloučena proudem 1,2 A veškerá měď?
V = 0,4 l
c = 0,25 mol/l
M síranu měďnatého = 159,61 g/mol
m = c.M.V = 0,25 * 159,61 * 0,4 = 25,54 g Síranu měďnatého... A nyní přesně nevím, vysvětlím v následujících krocích:
n = I * t / F*z
m/M = I*t / F*z
25,54 / 159,61 = 0,9 A * t / 96 486 C.mol * 2
0,16 mol = 4,66*10^-6 t
t = 0,16 / 4,66*10^-6
t = 34 344,76 sekund = 9,54 hodin...
no jo, jenže já počítal s molekulovou hmotností síranu měďnatého a otázka zní, za jakou dobu se vyloučí veškerá měď z roztoku síranu měďnatého. Znamená to tedy, že do vzorečku musím už dosadit jen molekulovou hmotnost jen MĚDI, ne? Protože Když jsem zadal molekulovou hmotnost síranu měďnatého, tak jakoby počítám, za jak dlouho se vyloučí jakoby síran měďnatý, což je blbost... Mám tedy pak do vzorečku m/M = I*t / F*z dosadit za molekulovou hmotnost jen MĚDI, že? => (25,54 / 63,546 = 0,9 A * t / 96 486 C.mol * 2) což ale vyjde 85 836,9 sekund a to je 23,84 hodin, což mi přijde zvláštní... Tím pádem ale počítám látkové množství pro měď i jeho vyloučení v čase?
Říkám to správně?
S jakou molekulovou hmotností tedy počítat ve výpočtu pro čas vyločení mědi? S ´molekulovou hmotností mědi nebo síranu měďnatého?
Díky
Offline
#5 27. 11. 2016 23:02
Re: Elektrolýza v anorganické chemii
↑ DTBChemie:
Zbytečně počítáte hmotnost CuSO4, ta k výpočtu vůbec není třeba. V 0,25 mol/L roztoku CuSO4 bude 0,25 mol/L Cu2+ iontů, je tomu tak?
Pak tedy dokážeme spočítat látkové mnžství Cu2+ iontů přímo a nemusíme jít oklikou přes molekulové hmotnosti.
Jinak vaše dosazení molární hmotnosti mědi (25,54 / 63,546 = 0,9 A * t / 96 486 C.mol * 2) nedává smysl. Je třeba si u každého dosazování říct, jaká veličina co znamená. Tady za celkové látkové množství vylučovaných iontů dosazujete podíl hmotností CuSO4 a Cu, to jsou dvě jiné látky. Podělením tak, jak jste dosadil výše, nespočítáte lautr nic.
Dejte vědět, jak to dopadlo.
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
#6 27. 11. 2016 23:13 — Editoval DTBChemie (27. 11. 2016 23:36)
Re: Elektrolýza v anorganické chemii
čas: 23:13 A jak tedy zjistím látkové množství, když nemám zadanou ani žádnou hmotnost, ze které bych to látkové množství vypočítal?
Napadá mě leda jen to, že spočítám látkové množství z objemu a koncentrace roztoku síranu měďnatého
c = n/V => n = c*V
n = 0,25 * 0,4 = 0,1 mol
A pokud bych tomu dobře rozuměl, tak látkové množství roztoku síranu měďnatého by se mělo rovnat látkovému množství mědi?
takže bude to takto:
n = t*I / F*z
0,1 mol = 1,2 A * t / 96,486 * 2
0,1 mol = 6,22*10^-6 t
t = 0,1 / 6,22*10^-6
t = 16 077,17 sekund = 4,47 hodin!
Je to ok?
Offline
#7 27. 11. 2016 23:29
Re: Elektrolýza v anorganické chemii
↑ DTBChemie: ok :-)
Ahoj, k bodu 2))
v 400ml roztoku máme 0.25*0.4 molu siranu Cu,
počet elektronov premeny =2*0.25*0.4*6.022E23
1el=1.602E-19Coulomb
náboj je treba celkom 2*0.25*0.4*6.022E23*1.602E-19 C
1Amper= 1C/1s --> t=2*0.25*0.4*6.022E23*1.602E-19/1.2
https://www.google.sk/search?q=2*0.25*0 … 8wev0o2oBw
Offline
#8 27. 11. 2016 23:35 — Editoval DTBChemie (27. 11. 2016 23:36)
Re: Elektrolýza v anorganické chemii
↑ pietro:
Omlouvám se, ale z tvého příspěvku nechápu ničemu... Navíc já počítám čas ne náboj... To nerozumím, proč mi sděluješ takové věci, navíc řešíme výsledek času, ne náboje. Viz příspěvek 23:13 co jsem poslal poslední s výsledkem
Offline
#9 27. 11. 2016 23:42
Re: Elektrolýza v anorganické chemii
↑ DTBChemie: Nič to, proste máš to dobre, ok:-)
len som to rátal iným spôsobom .
Offline
#11 28. 11. 2016 00:29 — Editoval misaH (28. 11. 2016 00:30)
- misaH
- Příspěvky: 13467
Re: Elektrolýza v anorganické chemii
Omlouvám se, ale z tvého příspěvku nechápu ničemu... Navíc já počítám čas ne náboj... To nerozumím, proč mi sděluješ takové věci, navíc řešíme výsledek času, ne náboje.
Ampér je C/sekundu.
Takže ten čas tam je...
Offline