#1 19. 12. 2016 12:03
Rovnovazna konstanta!!!!
Potrebujem pomoc s ulohou... rovnovazna konstanta syntezy HI z H2 a I2 ma hodnotu K=20,5. Vypocitajte ake percento jodu a vodika zreagovalo na jodovodik ak vychodiskove koncentracie oboch rekreantov boli rovnake a mali hodnotu 0,05mol/l. Nutne a dakujeeem
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) Natalia7)
![$K=\frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$](/mathtex/5f/5faa8b33a20c59ea689bf243467ab3b9.gif "kopírovat do textarea")
![$[H_2]=[I_2]$](/mathtex/bf/bf5748d30af101d5d7dba21571b74f08.gif "kopírovat do textarea")
. Tiez ![$2[H_2]+[HI]=2[I_2]+[HI]$](/mathtex/50/503dd9ef176c96e1eb527df144f58bd3.gif "kopírovat do textarea")
je konstanta (pocet atomov vodika resp. jodu). Dosad a vyries.#6 19. 12. 2016 17:25
Re: Rovnovazna konstanta!!!!
Aby se to líp psalo, c(H2) = c(I2) = 0,05; c(HI) = x; úbytek koncentrace reaktantů a tedy rovnovážné koncentrace každého z reaktantů bude 0,05-x/2. A dostaneme:
Kc= 20,5 = x^2/(0,05 - 0,5*x)ˇ2 => (0,0025 - 0,05*x + 0,25*x^2)*20,5 = x^2
4,125*x^2 - 1,025*x + 0,05125 = 0 => x1 = 0,1791; x2 = 0,0694mol/dm3 HI
c(H2) = c(I2) = 0,05 - 0,0694/2 = 0,0153
Kořen x1 je příliš velký, nemá reálný význam. Rovnovážné koncentrace tedy jsou :
c(H2) = c(I2) = 0,0153nmol/dm3; c(HI) = 0,0694mol/dm3.
Kc = 0,0694^2/0,0153^2 = 20,575
Stačí?
Offline
#7 19. 12. 2016 19:12
Re: Rovnovazna konstanta!!!!
↑ Natalia7:
Takhle se tady k sobě nechováme. Zkuste příště méně otazníků, vyznívá to pak, jako kdybyste nedokázala nic sama. (viz pravidla)
Dosazení máte dobře, podle výsledků kolegy ↑ Jozka2: to vychází, v čem je tedy problém?
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
#10 20. 12. 2016 01:27 — Editoval pietro (20. 12. 2016 02:08)
Re: Rovnovazna konstanta!!!!
↑ Natalia7: Ahoj,
rovnica 1*H2 + 1*I2 <=> 2*HI .. (koef. reakcie (1,1,-2))
sa dá zapísať vektorovo
(H2,I2,HI)_v_rovn = (H2,I2,HI)_na_zač - t*(1,1,-2)
kde t je parameter.
Dá sa to ale aj zapísať ...(vektor reakcie podelíš dvomi)
(H2,I2,HI)_v_rovn = (H2,I2,HI)_na_zač - x*(0.5,0.5,-1)
potom naša rovnica bude
(H2,I2,HI)_v_rovn = (0.05,0.05,0)_na_zač - x*(0.5,0.5,-1)
= (0.05-0.5*x,0.05-0.5*x,x)
takto si to zvolil Jozka2, :-)
=============================
alebo aj úvahou,
na 2 mol HI treba 1 mol H2 a 1 mol I2
na 1 mol HI treba 0.5 mol H2 a 0.5 mol I2
na x mol HI treba 0.5*x mol H2 a 0.5*x mol I2
===================================
Offline
#11 20. 12. 2016 11:17
Re: Rovnovazna konstanta!!!!
↑ Natalia7:
Vela otaznikov znie ako panika alebo ako keby si tu otazku kricala. Holt po nete aj taketo drobnosti maju vyznam.
Offline
#12 20. 12. 2016 22:43 Příspěvek uživatele Natalia7 byl skryt uživatelem Natalia7.
#13 20. 12. 2016 22:45
Re: Rovnovazna konstanta!!!!
↑ Xellos: takze ak by som to potrebovala súrne ... napriklad na za počet znamenalo by to nieco neslušné. Neverim ze nikdy nikto nepotreboval náhlu pomoc. Nevedela som ze to zo mna urobilo na nete neslušnu osobu. Nenadavala som a slusne som poprosila...aj keď uz som mimo temu... ospravedlnujem sa a dakujem za pomoc
Offline