Matematické Fórum

Dopikasan · 06. 01. 2017 22:08

Ahoj,
mám dotaz k příkladu.

V uzavřené tlakové láhvi je kyslík tlaku $p=1000000pa$ při teplotě $t=27^\circ C$ = $300,15K$ . jaká je jeho hustota ?

Moc nevím jak to spočítat, všechny cesty vedou do slepé uličky => v rovnici mám 2 neznámé.

Zkoušel jsem to přes stavovou rovnici $pV=nRT$ , kde neznám objem a látkové množství.

Jak dál?
Děkuju

zdenek1 · 06. 01. 2017 22:30

↑ Dopikasan:
Jenže ono to nevadí.
$pV=nRT$
$pV=\frac{m}{M_m}RT$ ( $M_m$ - molární hmotnost ksylíku)
$\frac{pM_m}{RT}=\frac{m}{V}=\varrho$

Dopikasan · 06. 01. 2017 22:33

↑ zdenek1:
ááájo :) Díky za radu :)

Dopikasan · 06. 01. 2017 22:37

↑ zdenek1:
za $M_{m}$ dosadím tedy $15,9994$ ?

zdenek1 · 06. 01. 2017 22:43

↑ Dopikasan:
To asi ne, kyslík tvoří molekuly $\text O_2$
a kromě toho, to číslo, které uvádíš je relativní atomová hmotnost (bez jednotek)
Jenže molární hmotnost potřebuješ v jednotkách kg/mol

Dopikasan · 07. 01. 2017 10:11

↑ zdenek1:
Chápu to dobře že atomová relativní hmotnost je bez jednotky a abych měl jednotku v $g/mol$ tak pro fyzikální přesnost nebo jak to nazvat vynásobím molární hmotovou konstantou $M_{u}$ která má jednotky $g*mol^{-1}$ v mém případě $M_{u}=1*10^{-3}$ $kg*mol^{-1}$ ?

Tím pádem po dosažení do vzorce ideálního plynu mi vyjde hustota v $kg*m^{-3}$ ?

a tu hmotnost jen pro kontrolu jsem spočítal:
$M_{m_{O2}}=2*A_{r_{O}}*M_{u}$
$M_{m_{O2}}=2*15.9994*1*10^{-3}$
$M_{m_{O2}}=0.0319988$ $kg*mol^{-1}$

Mám správně i zápis ?

Díky za kontrolu a objasnění :)