Matematické Fórum

Bedlasky · 14. 04. 2017 17:07

Zdravím :).

Chtěl jsem se zeptat, jak je možné, že se zlato rozpouští v lučavce královské. Tato reakce je dána rovnicí:

$Au + 4HCl + HNO_{3} \Rightarrow H[AuCl_{4}] + NO + 2H_{2}O$

Podle tabulek od Vohlídala jsou standardní elektrodové potenciály k reakcím:

$[AuCl_{4}]^{-} + 3e^{-}\Leftrightarrow Au + 4Cl^{-}$ E° = 1,002V

$(NO_{3})^{-} + 4H^{+} + 3e^{-}\Leftrightarrow NO + 2H_{2}O$ E° = 0,957V

Neměla by ta reakce probíhat opačně, když je elektrodový potenciál [AuCl4]-/Au větší než el. potenciál (NO3)-/NO?

mák · 14. 04. 2017 17:27

Jestli to nebude tím, že směs 3HCl + HNO3 spolu reaguje za vzniku chloridu nitrosylu NOCl a volného chlóru.

Bedlasky

↑ mák:

Díky za reakci, též už mě to napadlo, ale nebyl jsem si jistý. Ten chlor by na to byl dostatečně silným oxidačním činidlem.

Matematické Fórum

#1 14. 04. 2017 17:07

Rozpouštění zlata v lučavce královské

#2 14. 04. 2017 17:27

Re: Rozpouštění zlata v lučavce královské

#3 14. 04. 2017 17:37 — Editoval Bedlasky (14. 04. 2017 17:38)

Re: Rozpouštění zlata v lučavce královské

Zápatí