#1 15. 05. 2017 10:34
Reakce kyseliny askorbové
Ahoj,
omlouvám se, pokud je téma nevhodně zadané, teprve se tu zabydluji. Nejsem chemikem žádné kategorie a otázka vyvstala při zkoumání domácích zásob běžné chemie. Jedná se tedy o dotaz ryze zájmový.
Jaký je výsledek reakce 1 molu kyseliny askorbové ve vodném prostředí s několika zásadami zároveň (vždy 1 mol)?
kys. askorbová + NaHCO3 + KHCO3 + CaCO3 + MgCO3 ->(+H2O)-> ???
(Mojí původní hypotézou byl vznik 4 ve vodě rozpustných solí (askorbátů) a nějaké vody a oxidu uhličitého. Nicméně po ukončení bouřlivé reakce se na dně nádoby vysrážel doposud neidentifikovaný bílý prášek.)
Děkuji uctivě za odpověď.
VJ
Offline
#2 16. 05. 2017 11:58
Re: Reakce kyseliny askorbové
Rozpouštění ve vodě je založené na disociaci, kdy se soli rozdělí na kationty a anionty. Tzn. když do vody rozpustím NaCl + KI, výsledný roztok nebude rozdílný od KCl + NaI. Když ho ale vysušíme, ionty se spolu pospojují podle toho, jak se jim spolu "líbí" a to závisí na pozici v nějaké řadě, jejíž jméno si již nepamatuju:-)
A když se k sobě hodí takové ionty, že výsledná molekula (nebo něco co při jejím vzniku přebývalo) není v daném roztoku rozpustná, začne se srážet, nebo uvolňovat jako plyn, což tady obojí nastalo.
Vysrážená látka nemusí být ani nutně nerozpustná ve vodě, ale přítomnost dalších látek může rozpouštění blokovat.
Offline
#5 17. 05. 2017 22:22
Re: Reakce kyseliny askorbové
↑ VJ:
Pokud máte domácí zásoby dostatečné, zkuste na to jít matematicky. Nemíchejte 4 uhličitany s kyselinou, ale pouze 3. Existují 4 možnosti, jak takovou trojici vybrat. Analyzujte každou zvlášť a možná budete blíž k výsledku. Úspěch nicméně není zaručen, ale za pokus to stojí.
Backslash je v TeXu tak důležitý jako nekonečno při dělení nulou v tělesech charakteristiky 0.
Offline
#7 20. 05. 2017 09:47
Re: Reakce kyseliny askorbové
Uhličitan vápenatý není ve vodě rozpustný. Pokud smícháte mol askorbové kyseliny se směsí po jednom molu NaHCO3, KHCO3, CaCO3 a MgCO3, tak se Vám zneutralizuje půlka sodného a půlka draselného hydrogenuhličitanového aniontu (zreaguje na CO2), ale vápenaté a hořečnaté solii zůstanou beze změny
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
#9 21. 05. 2017 10:52
Re: Reakce kyseliny askorbové
↑ Bedlasky: Ahoj, teoreticky áno, súčin rozpustnosti je napr. tu
ale bude to nízke množstvo oproti ostatným.
Offline
#10 26. 05. 2017 17:01 — Editoval pietro (26. 05. 2017 17:35)
Re: Reakce kyseliny askorbové
↑ Bedlasky: už mi svitlo, tuším si mal na mysli poškodenie mramoru slabou kyselinou napr. octovou
2CH3COOH + CaCO3 -----> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
=======
nám by teda mal vzniknúť https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_ascorbate
rozpustný vo vode cca 50g/100mL
=============
a tu máme všetky (?) askorbáty https://en.wikipedia.org/wiki/Mineral_ascorbates
Offline
#11 27. 05. 2017 14:09
Re: Reakce kyseliny askorbové
↑ Bedlasky:
Psal jsem o směsi 1:1:1:1:1.
houbar napsal(a):
Pokud smícháte mol askorbové kyseliny se směsí po jednom molu NaHCO3, KHCO3, CaCO3 a MgCO3,
Kyselina samozřejmě bude radši reagovat s rozpuštěnými anionty.
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline