Matematické Fórum

mivok · 25. 06. 2017 15:03

Dobrý den. Několik hodin si lámu hlavu s tímto příkladem a nemůžu přijít na to, jak na něj. Nevěděl by jste prosím někdo?

Ethanol přechází působením koncentrované kyseliny sírové na diethyléther a vodu podle rovnice 2 C2H5OH (ℓ) = C2H5OC2H5 (ℓ) + H2O (ℓ). Rovnovážná konstanta má při teplotě 25C hodnotu 11,9. Vypočítejte hodnotu standardní změny Gibbsovy energie při teplotě 55C. Předpokládejte, že hodnotu reakční entalpie v tomto teplotním intervalu je možno považovat za konstantní, rovnou hodnotě při teplotě 298 K, kterou vypočítáte z dat uvedených v Tabulce IV.

Hodnoty z tabulky:
diethylether: $\triangle slH=-252,21$
$S=342,67$
$Cpm=113$

ethanol: $\triangle slH=-234,8$
$S=281,3$
$Cpm=74$

Bedlasky

↑ mivok:

Zdravím. Na výpočet reakční entalpie budete potřebovat ještě slučovací entalpii vody. Nemáte ji v zadání? Změnu Gibbsovy energie vypočítáte jako:

$\Delta G=\Delta H_{r}-T\Delta S$

Trochu mně ale vrtají hlavou ty tepelné kapacity. Já osobně bych je k výpočtu nepoužíval, nevidím k tomu důvod.

mivok · 25. 06. 2017 18:51

↑ Bedlasky:
Mám. Tu jsem zapomněla napsat: $\triangle slH=-291,85$
$S=39,33$
$Cpm=38$

Já bych to taky k tomu nepočítala. Použila bych jiné vzorečky.

Bedlasky · 25. 06. 2017 18:58

↑ mivok:

A jak jste postupovala?

mivok · 25. 06. 2017 19:15

Nakonec podle: $\triangle rG^{-}=\triangle rH^{-}-T \triangle S^{-}$
$\triangle rG^{-}=-218812,205$

$\triangle rH^{-}=-487,01$

$\triangle S^{-}=663,3$

$\triangle rG=\triangle rG^{-}+RTlnK = -212035,0262$

Přijde mi, že mi vyšli divný čísla.

houbar · 26. 06. 2017 21:42

Bedlasky napsal(a):
↑ mivok:
Trochu mně ale vrtají hlavou ty tepelné kapacity. Já osobně bych je k výpočtu nepoužíval, nevidím k tomu důvod.

Pravděpodobně je třeba přepočítat enthalpie podle Kirchhoffova zákona:
$\Delta H = \Delta H^{\ominus } + \int \Delta c_p \mathrm{d}T$
https://old.vscht.cz/fch/prikladnik/pri … p.3.5.html

mivok · 26. 06. 2017 21:51

↑ houbar:
Děkuju.
Takže vyjde 1608,14?

houbar · 27. 06. 2017 11:07

Předpokládejte, že hodnotu reakční entalpie v tomto teplotním intervalu je možno považovat za konstantní, rovnou hodnotě při teplotě 298 K

Omlouvám se, tohohle jsem si nevšiml, Kirchhofův zákon není potřeba.

Domnívám se, že děláte jednu z častých chyb: jednotky enthalpie jsou $kJ\cdot mol^{-1}$ , kdežto jednotky entropie $J \cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$ Sčítáte tedy jouly s kilojouly, entropii je třeba převést na $kJ \cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$ (vydělit tisícem)

Matematické Fórum

#1 25. 06. 2017 15:03

Rovnovážná konstanta

#2 25. 06. 2017 18:46 — Editoval Bedlasky (25. 06. 2017 18:46)

Re: Rovnovážná konstanta

#3 25. 06. 2017 18:51

Re: Rovnovážná konstanta

#4 25. 06. 2017 18:58

Re: Rovnovážná konstanta

#5 25. 06. 2017 19:15

Re: Rovnovážná konstanta

#6 26. 06. 2017 21:42

Re: Rovnovážná konstanta

Bedlasky napsal(a):

#7 26. 06. 2017 21:51

Re: Rovnovážná konstanta

#8 27. 06. 2017 11:07

Re: Rovnovážná konstanta

Zápatí