#1 02. 11. 2017 17:56
- katerina99
- Zelenáč
- Příspěvky: 2
- Reputace: 0
Elektronová konfigurace jódu
Dobrý den,
Nerozumím jedné věci. Elektronová konfigurace jodu bývá uvedena jako: I:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5...Jenže správně podle výstavbového principu by to mělo být: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p5. Proto bych se chtěla zeptat, zda orbital 4d10 patří do valenční vrstvy. Děkuji
Offline
#2 03. 11. 2017 09:53
Re: Elektronová konfigurace jódu
↑ katerina99:
Viděl bych to takto: 1s2; 2s2 2p6; 2s2 3p6; 4s2 3d10 4p6; 5s2 4d10 5p5 je úplná elektronová konfigurace jodu.
Do valenční sféry periody n patří u přechodných prvků orbitaly ns, (n-1)d a np. U nepřechodných prvků jsou to orbitaly ns a np a při využití excitace nebo vazby donor-akceptor i dva orbitaly nd, na př. u S(VI) nebo Cl(VII).
Offline
#3 03. 11. 2017 22:44
Re: Elektronová konfigurace jódu
↑ katerina99:
Zdravím, u p-prvků již zcela zaplněné d-orbitaly ve valné většině případů nijak nevstupují do vazeb, jelikož jejich energie se úplným zaplněním snížila.
Proto se občas píší v jiném pořadí.
Ale jinak je to jedno.
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline