Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 20. 11. 2017 21:02
Výpočet pH roztoků pomocí aktivity
Dobrý den.
Poradil by mi, prosím, někdo s tímto příkladem do analytické chemie?
Zadání:
Jaké pH bude mít roztok, který vznikne rozpuštěním 0,8713 g síranu draselného v 50 ml 0,05 M hydroxidu drasalného. (Počítejte pomocí aktivity)
Chci se zeptat, jak prosím postupovat? Popravdě mě mate celý postup a nevím, jak počítat pomocí aktivity, když jsou tam reakce dvou roztoků
Díky moc
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) DavidMath)
#2 20. 11. 2017 22:50 — Editoval DavidMath (20. 11. 2017 23:04)
Re: Výpočet pH roztoků pomocí aktivity
Když tam je napsáno, počítat pomocí aktivity, řekl jsem si, že to budu počítat přes aktivitu dané kyseliny či zásady.
Tak jsem si udělal tabulky koncetntrace iontů c(i), náboj iontů z(i) a c(i)z(i)nadruhou dle semináře.
i c(i) z(i) c(i)z(i)^2
K+ 0,05 +1 0,05
OH- 0,05 -1 0,05
___________________________________________
suma = 0,1 J (iontová síla) = 1/2suma c(i)z(i)^2 = 1/2 0,1 = 0,05
-log y(OH-) = 0,5 * z^2 * ((odmocnina z J / 1 + odmocnina z J) - 0,3*J)
-log y(OH-) = 0,5 * 1^2 * ((odmocnina z 0,05 / 1 + odmocnina 0,05) - 0,3*0,05)
-log y(OH-) = 0,0839
yOH- (tedy aktivitní koeficient) = 10^-0,0839 = 0,8243
aOH- (tedy aktivita iontů) = y(OH-) * [OH-] = 0,8243 * 0,05 = 0,0412
pOH = -log a(OH-)
pOH = -log 0,0412 = 1,385
pH = 14 - pOH = 14 - 1,385 = 12,62
Takže pH přes aktivitu daného hydroxidu by mělo vyjít 12,62.
Co ale s tím 0,8713 g síranu draselného v těch 50 ml hydroxidu? Ten se zakomponuje do výpočtu jak? Mě napadlo, že jelikož se jedná o silný hydroxid, že se ostatní komponenty zanedbají, pak ale nechápu, proč by v zadání byly údaje o navážce síranu draselného. Jak to prosím vypočítat? Děkuji
Offline
#3 21. 11. 2017 10:02
Re: Výpočet pH roztoků pomocí aktivity
↑ DavidMath:
Zdravím,
síran draselný zde působí jako indiferentní elektrolyt, který zvýší celkovou iontovou sílu roztoku. Je třeba si zjistit koncentrace iontů vzniklých rozpuštěním K2SO4 a ty př výpočtu celkové iontové síly sečíst s koncentracemi iontů z KOH.
Stačí takto?
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
#5 21. 11. 2017 11:37
Re: Výpočet pH roztoků pomocí aktivity
↑ DavidMath:
spočítekte si, kolik molů tam sypete síranu 
Z jednoho K2SO4 budou 2 K+ kationty a jeden SO4(2-) aniont.
Jejich koncentrace získáte z 
, kde V bude zadaných 50 mL a n látkové množství daného iontu.
Z daných veličin už lze spočítat pro každý ion součin 
a přičíst je k původní iontové síle.
Jinými slovy si uděláte ještě jednu tabulku pro K2SO4 a pak iontové síly roztoků sečtete.
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline