#1 26. 11. 2017 09:15 — Editoval j3003 (26. 11. 2017 09:40)
% roztok - kam zmizela voda
$
Ahoj, mam nasledujici priklad (a s nim problem)
Zadani: Kolik 12% KOH (hustota: 1,1) potrebuju na neutralizaci 300ml HClO4 o koncentraci(c=0.1,hustota=1). A kolika procentni roztok zvnikl?
Reseni:
KOH + HClO4 -> KClO4 + H2O
M(56)+M(100) -> M(140)+M(18)
1. HCL04
n=c.V=0.1*0.3 = 0.03; m=M.n=3g [tedy 3g cisteho HClO4]
2. KOH
protoze pri neutralizaci je latkove mnozstvi stejne M(56), M(100)
m=1,7g [cisteho KOH]
a 12% roztok ma 14g (V=12,7ml)
3.% Roztok
w=m0/m
Hledam pouzitou vodu..
3.1 HClO4
V= 300ml -> m=300g , cista latka 3g -> Voda:297 g
3.2 KOH
14g-1.7g -> Voda:12.3g
3.3 H2O
M(18) ~ M(140) [stejne latkove mnozstvi?]
Voda 0.54g
Tedy:
w = 4,2/(4.2+297+12.3+0.54)
Otazky:
1) Je to dobre?
2) Kam mi zmizela voda? Vlevo v rovnici mam KOH:14g + HCLO4:300g
a vpravo mam KCLO4:4.2g (ciste latky) a k tomu 0.54g vody!?!? Vpavo mam o 2 rady nizsi hmotnost?
Tzn. Z vice nez 300g slozek vlevo dostanu 4.2g soli a pul gramu vody, to je vsechno?! To je nejaky kouzlo?
Diky moc
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) j3003)
#2 26. 11. 2017 11:00
Re: % roztok - kam zmizela voda
Zdravím, nečetl jsem to celý, ale zapoměla si na vodu ve které jsou rozpuštěné obě látky.
Offline
#5 26. 11. 2017 12:07
Re: % roztok - kam zmizela voda
↑ Kenniicek:Tzn ze ta sul KClO4, je vlastne roztok soli v ktere je 4.2g je ciste soli KClO4... A to je to na co se vlastne ptaji! w = 4,2/(4.2+297+12.3+0.54)..diky
Offline
#6 26. 11. 2017 12:28
Re: % roztok - kam zmizela voda
Ja vim co mi na tom vadi/vadilo..
Ze v te rovnici KOH + HClO4 -> KClO4 + H2O nejsou vubec videt ty rozpoustedla..
napr KOH...vypada to jako cista latka a pritom je to 12% roztok (ale v cem? asi ve vode, nebo v alkoholu?...ale to rozpoustedlo tam neni zapsany).
Prece cisty Hydroxid draselny je KOH. A rozpusteny Hydroxid draselny ve vode je taky porad KOH???
Offline
#7 26. 11. 2017 13:13
Re: % roztok - kam zmizela voda
↑ j3003:
Myslím, že si to zbytečně komplikuješ. Máš 300g roztoku KClO4, který obsahuje 0,03mol HClO4. Na to potřebuješ 0,03mol KOH. Hmotnost KOH bude 0,03*56,1056 = 1,6831 g KOH ve 12% rotoku, jehož hmotnost bude m(12%roztok) = 1,6831/0,12 = 14,026g 12% roztoku KOH. Z reakční směsi nic neuniká, dostaneš tedy m(celk.) = 300 + 14,026 = 314,026 g roztoku. V něm bude 0,03 mol KClO4 o hmotnosti
m(KClO4) = n*M = 0,03*138,5489 = 4,1565 g.
w(KClO4) = 4,1565/314,026 = 0,013236 = 1,32% KClO4.
To je podle mého soudu jediná možné odpověď. 98,68% je rozpouštědlo a voda, vzniklá reakcí.
Offline
#8 26. 11. 2017 14:08 — Editoval j3003 (26. 11. 2017 15:09)
Re: % roztok - kam zmizela voda
↑ Jozka2: Diky z Tvuj vypocet. Supr, nemam s tim problem..
Ale ..
pises: 98,68% je rozpouštědlo a voda.
No ale to rozpoustedlo byla prece voda? Nebo to neni dulezite? Vzdit kdyz smicham 1,565 g KClO4 s vodou (rozpoustedlem) tak mi vznikne roztok a ne jen KClO4...kde jou teda ty molekuly vodiku z te vody?
Mozna to je nejaky chemicky uzus, ze rozpoustedlo se tam "proste nepise" ...diky!
Offline
#10 27. 11. 2017 07:52
Re: % roztok - kam zmizela voda
↑ Bedlasky:No to je Ono. To je ta veta po ktere to dava vse smysl! Diky!
Offline