Matematické Fórum

Zdravím,
mám na vás dotaz ohledně  této úlohy:
Určete hmotnostní zlomek oxidu fosforečnèho v kyselině, která vznikla reakcí 2 kg 72% H3PO4 s 0,9 kg P4O10. Na úvod bych chtěl říci, že s největší pravděpodobností příklad spočítaný mám (podle výsledného počtu bodů z písemky, osobně jsem ji ale ještě neviděl), nicméně stále úplně nevím, jak mi daná úloha mohla vyjít správně (tedy nejspíše). Můj postup:
1) Přepočet w(kyselina) na w(oxid):
     w(P2O5) = w(H3PO4) * M(P2O5)/2M(H3PO4) = 0,5215
    Můj hlavní dotaz tkví v tomto kroku. Špatně jsem si v rychlosti přečetl zadání a nepočítal jsem s dimerem, pouze jen s monomerem P2O5. Teď zpětně si uvědomuji, že výsledek by vyšel zcela stejně (za předpokladu, že celý postup je správně, což si nejsem právě jistý), protože M(oxid) a M(kyseliny) se zvětší dvojnásobně, čili:
    w(P4O10) = w(H3PO4) * M(P4O10)/4M(H3PO4)
2) Bilance hmotnosti
m: 2 + 0,9 = 2,9
P2O5: 2*0,5215 + 0,9*1 = 2,9*w(P2O5)
H2O: 2*0,4785 + 0,9*0 = 2,9*w(H2O)
---> w(P2O5) = 0,67
Můj finální dotaz je tedy to, zdali je tento konečný výsledek správně a případně jaký jiný postup byste zvolili pro tento typ úlohy (tedy výpočet hmotnostního zlomku anhydridu v dané kyselině apod.). Předem děkuji za všechny odpovědi.