#1 30. 05. 2018 21:06
Rovnovážná konstanta
Vodné roztoky síranu mědnatého obsahují ion [Cu(h2O)]2+. Vodný roztok o koncentraci 0,1 mol CuSo4/kg H2O má hodnotu pH = 4,17. Vyjádřete chemickou rovnicí děj, který vede k pozorovanému snížení pH. Napište vztah pro rovnovážnou konstantu tohoto děje Ka a vypočítejte její hodnotu, resp. hodnotu pKa= -logKa.(pomůcka: rovnovážné koncentrace částic vyjádřete pomocí stupně přeměny α a předpokládejte, že α<< 0,1 a α>>10^-7).
Prosím, můžu poprosit o podrobný postup s dosazením, s daným příkladem se trápím již několik hodin. A stále nevím, co s tím. Děkuji
Můj postup:
$Ka=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[b]^{b}}
Rovnice: [Cu(h2o)6]2+ <-> Cu2+ + 6H2O
Offline
#2 30. 05. 2018 21:08 Příspěvek uživatele akym22 byl skryt uživatelem akym22.
![$\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[b]^{b}}$](/mathtex/f2/f2c7645fc2fc9573170a3dff8d387ede.gif "kopírovat do textarea")
#4 31. 05. 2018 21:17
Re: Rovnovážná konstanta
↑ akym22:
c(H+) = 10^-4,17 = 6,76*10^-5 mol/dm3; c(Cu(OH)2) = c(H+)/2 = 3,38*10^-5 mol/dm3
α = c(Cu(OH)2)/c(CuSO4) = 3,38*10^-5/0,1 = 3,38*10^-4
Ka = c(CuSO4)*α^2 = 0,1*(3,38*10^-4)^2 = 1,142*10^-8 => pKa = 7,94
Je daný postup správně, prosím?
Offline