Matematické Fórum

↑ Natka159:

A v jaké fázi se to zahřívá na vodní lázni? Osobně předpokládám, že se to zahřívá až po reakci (protože s rostoucí teplotou dramaticky klesá rozpustnost CO2 ve vodě). Sraženina se zahřívá z důvodu zrání, aby přešla z amorfní formy na krystalickou a dala se lépe filtrovat (pokud je sraženina příliš jemná, což je právě problém amorfních sraženin, a filtr má moc velké póry, tak jím proteče). Na vodní lázni se to zahřívá proto, aby se sraženina nepřipekla ke dnu kádinky.

Co se týče té rovnice, nemáte ji vyčíslenou (chybí Vám tam dvě vody). Předpokládám, že máte zadanou hmotnost Ca(OH)2 - je to tak? Přepočítejte si ji na látkové množství a potom stačí obyčejná trojčlenka.

Z rovnice vyplývá, že z jednoho molu Ca(OH)2 vzniká jeden mol CaCO3. Kolik molů CaCO3 vzniká z Vaše množství Ca(OH)2?

↑ Bedlasky:
Bohužel hmotnost uvedena není,  jen je uvedeno, že Ca(OH)2 má 5 %. Tak právě nevím, jestli se do dá nějak přepočítat přes hmotnostní zlomek nebo jak když mám pouze tento údaj, a mám vypočítat výtěžek produktuv tomto řípadě CaCO3.

↑ Natka159:

Rovnici máš vyčíslenu správně.  Reakční směs se zahřívá na vodní lázni, aby se rozložil vedlejší reakcí vniklý rozpustný Ca(HCO3)2:

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 ;  Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O.
Hydrogenuhličitan vápenatý je rozpustný, takže zejména nadbytek CO2 znamená značné snížení výtěžnosti. Je potřeba si uvědomit,  že ve vodném prostředí jde o rovnováhu CO2 <=> HCO3- <=> CO3--. Pokud by se reakční směs zahřívala příliš, vedlo by nadměrné zahřívání až ke vzniku Ca(OH)2. Posun rovnováhy by zastavil až nárůst pH.

Pokud se týká stechiometrie, chtělo by to celé zadání.  Z předchozí diskuze jsi srážela 5% Ca(OH)2 ? jaký byl objem tohoto roztoku?

↑ Jozka2:

Ca(OH)2 + CO2 _> CACO3 +H2O

vlastně jde o praktický úkol, jen nevím jak na jeho řešení. Máme provést neutralizaci, že do 5% roztoku hydroxidu vápenatého máme zavádět oxid uhličitý, aby vznikl právě CaCO3. A máme vypočítat teoretický výtěžek CaCO3. To vlastně nemůžu vypočítat nic konkrétního, protože nemám ještě dostatek informací. (aspoň myslím). Jen nevím jak to vypočítat teoreticky, jak napsat obecný vzorec pro výpočet?

↑ Natka159:

No, ze zadaného objemu bude muset vypočítat hmotnost roztoku.



Pokud Vám nezadají hustotu, tak ji zanedbejte, protože si myslím, že se nebude od hustoty vody až tolik lišit. Z hmotnosti roztoku pak spočítáte hmotnost čistého Ca(OH)2 a poté budete postupovat jak jsem výše psal - přepočítáte hmotnost hydroxidu na látkové množství a použijete trojčlenku. Z rovnice vyplývá, že z jednoho molu Ca(OH)2 vzniká jeden mol CaCO3. Kolik molů CaCO3 vzniká z Vaše množství Ca(OH)2? Potom už ten CaCO3 jen přepočítáte na hmotnost.

↑ Natka159:

Mohla bys to zkusit takhle:  m(rozt.) = V*ρ ; m(Ca(OH)2) = m(rozt)*w = V*ρ*0,05
Když máme hmotnost Ca(OH)2, vyjdeme ze skutečnosti že z 1 molu Ca(OH)2 vznikne 1 mol CaCO3, takže
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2); m(CaCO3) = n*M = n(Ca(OH)2)*M(CaCO3) = 
= M(CaCO3)* m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)


Tohle je teoretický výtěžek. Také mně se nezdá ten 5% roztok. Neměl být náhodou 0,5% (w = 0,005) ?  Navíc mi chybí bližší určení stavu "neutralizace". Jak to máte poznat? Dovedu si představit, že ukončíte zavádění CO2, jakmile pH klesne pod 8 a budete zahřívat, dokud roztok nezačne reagovat na fenolftalein (cca pH = 9).

Děkuji Vám oběma za nápovědy, snad už si nějak poradim ... :)