#1 07. 10. 2018 13:14
- ArousInterest
- Zelenáč
- Příspěvky: 1
- Pozice: Student
- Reputace: 0
Výpočty koncentrace H3O+ a OH-
Dobrý den,
mám dotaz, lze nějak vypočítat koncentrace H3O+ a OH- z koncetrace roztoku? A následně potom dopocitat pH...
Příklad: V roztoku HCl o c=0,1 mol.dm3 je koncentrace iontů .... H30+ mol.dm3 a koncentrace iontů .... HO- mol.dm3, pH....
Děkuji
Offline
#2 07. 10. 2018 16:35
Re: Výpočty koncentrace H3O+ a OH-
↑ ArousInterest:
HCl je silná kyselina, tudíž v roztoku (téměř) zcela disociuje. Tudíž je koncentrace H3O+ rovna koncentraci HCl (což je takové středoškolské zjednodušení, pokud jste na VŠ, měl byste počítat s aktivitami).
Offline
#3 07. 10. 2018 17:08
Re: Výpočty koncentrace H3O+ a OH-
↑ Bedlasky:
Je blíže pravdě předpokládat že koncentrace H3O+ je stejná jako koncetrace té kyseliny,
nebo je lepší k tomu přičíst i koncentraci H3O+ co byly v čisté vodě předtím ?
Týká se to samozřejmě zejména případu, kdy je koncentrace kyseliny nízká, když bude vysoká, tak je to už asi jedno.
Offline
#4 07. 10. 2018 19:58
Re: Výpočty koncentrace H3O+ a OH-
↑ MichalAld:
Pokud je koncentrace silné jednosytné kyseliny vyšší než 10^-5mol/dm3, není potřeba s H3O+ vzniklými autodisociací vody počítat. Jednak je jich vůči protonům, dodaným kyselinou, zanedbatelné množství a navíc je autodisociace vody kyselinou potlačena.
Při koncentracích nižších než 10^-5 mol se situace mění. Při disociaci obecné kyseliny HA je potřeba v takovém případě uvažovat o rovnováze H+ a OH- + A-, a počítat i s tím, že roztok je stále elektricky neutrální. Jinak se dojde k nesmyslným úvahám o tom, že roztok silné jednosytné kyseliny o c = 10^-8 mol/dm3 bude mít pH 8 nebo vyšší.
Offline